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    在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（　　）
    A、b＞
    a
    22.4
    B、b＜
    a
    22.4
    C、b=
    a
    22.4
    D、b≥
    a
    11.2
    考点：有关范围讨论题的计算
    专题：
    分析：H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，生成的盐可能是NaCl或NaCl和NaClO两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，以此计算．
    解答：解：H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应或氢气过量，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，n（C12）=0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用极端假设法分析，若aL气体全部是氯气时，b=
    a
    11.2
    ，若aL气体全部是氢气，b=0，aL气体是氢气和氯气的混合气体，所以0＜b＜
    a
    11.2
    ，所以，a与b的关系不可能为D，故选D．
    点评：本题考查了化学计算，注意利用盐中Na、Cl的物质的量关系是解答本题的关键，侧重分析能力和知识应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
    B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    C、盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大，体现了浓硫酸的脱水性
    D、铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用．

    （1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作
     
    （填“氧化”“还原”）剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳（C6）中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2+C6
    充电
    放电
    CoO2+LiC6．则放电时，电池的正极反应式为
     
    ，图1表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于
     
    （填“放电”或“充电”）状态．
    （3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在．六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    SO32-+
     
    H+═
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     

    （4）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料获得．操作步骤如图2：向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，①除去Cu2+的离子方程式为
     
    ．
    ②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ，调节pH的目的是
     
    ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是
     
    ．
    ④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝的混合物进行如图实验：

    （1）操作X的名称是
     
    ．
    （2）第一步骤中生成气体A的化学方程式
     
    ．
    （3）第二步骤中生成气体A的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

    试回答下列问题：
    （1）所加试剂①、②分别是
     
    、
     
    ．
    （2）操作①的名称为
     
    ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有
     
    ．
    （3）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是
     
    ，理由是
     
    ；
    写出A→D反应离子方程式：
     
    ．
    （4）操作③的名称是
     
    ．
    （5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理：
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20L真空容器中通入a mol H2和b mol O2（a，b都是正整数，且a≤5，b≤5），完全反应后，容器内气体可能达到的最大密度是（　　）
    A、14.4 g?L-1
    B、8 g?L-1
    C、5.6 g?L-1
    D、7.2 g?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷和丙烯混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体，以及63g水．试求：
    ①当m=1时，丙烷和丙烯的质的量之比：
     
    ．
    ②当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体物质的量是反应前氧气的物质的量的
    12
    17
    时，则n=
     
    ；
    ③m的取值范围是：
     
    ；
    ④n的取值范围是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法不能用于金属防腐处理的是（　　）
    A、油漆B、表面打磨
    C、制成合金D、电镀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：
    物质炭粉（C）一氧化碳
    （CO）    		氢气
    （H2）    		甲烷
    （CH4）    		乙醇
    （C2H5OH）
    状态固体气体气体气体液体
    热量（kJ）392.8282.6285.8890.31 367
    （1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是
     
    ．
    （2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式
     
    ．1 mol C充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是
     
    mol．
    （3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是
     
    ．
    （4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染．根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、
     
    等．

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