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    下列物质水溶液PH大于7的是


    1. A.
      NH4Cl
    2. B.
      HCl
    3. C.
      NaCO3
    4. D.
      Na2SO4
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?枣庄二模）物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
    HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
    H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
    （1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
    ．
    （2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
    ②＞③＞①
    ②＞③＞①
    （填序号）．
    （3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=
    [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
    [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
    +[H2CO3]
    （4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为
    负
    负
    极，制备过程中总的离子反应方程式为
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑
    ．
    （5）25℃时x mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]
    =
    =
    [Na+]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
    10-9
    x-10-2
    10-9
    x-10-2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH3COONH4溶液为中性）
    阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）写出下列物质的化学式：A
    CH3COONa
    CH3COONa
    ，B
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，C
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ，D
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （3）25℃时，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
    1×10（a-14）
    1×10（a-14）
    （用含a的关系式表示）．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
    c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?昌平区二模）下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    0.1mol/L的下列物质水溶液，pH最大的是

    [　　 ]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：

      (A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

      (B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次

      (C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

      (D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm

      (E)调节液面至O或0刻度以下，记下读数

      (F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

      回答下列问题：

      (1)正确操作的顺序是                              (填编号)

      (2)实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是               。(填编号)

      A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L

      (3)(A)操作中量取待测液的仪器是                     o

      (4)(B)操作的目的是                 ．

      (5)(F)操作中判断到达终点的现象是                         。

      (6)（B）如被省略所测结果                (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．

     （7）KOH溶液在空气中易变质生成         ,该物质水溶液PH         7，其水溶液中离子浓度大小排序为                                           

    （8）(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液                                      

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