Question

某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol?L^-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH^-）=0.1mol?L^-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（　　）

A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C．c（Mg2+）为1.00mol?L-1，c（Na+）为1.50mol?L-1

D．c（Cl-）为5.00mol?L-1，c（Al3+）为1.00mol?L-1

Answer 1

①25.0mL4.00mol?L^-1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n（OH^-）=.1mol?L^-1×0.2L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和Al³⁺反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg²⁺、Al³⁺；无刺激气味气体生成，一定没有NH₄⁺；
②白色沉淀14.35g是氯化银，物质的量是0.1mol，根据电荷守恒，正电荷有：（0.02mol×2+0.01mol×3）=0.06mol；负电荷有：0.1mol，故一定含有钠离子0.04mol；
A、因为一定含有Na⁺，故A错误；
B、因为一定含有Al³⁺，故B错误；
C、由于c（Mg²⁺）=

0.02mol

0.02L

=1.00mol?L^-1，c（Na⁺）=

0.03mol

0.02L

=1.50mol?L^-1；故正确；
D、由于c（Cl^-）=

0.1mol

0.02L

=5.00mol?L^-1；c（Al³⁺）=

0.01mol

0.02L

=0.5mol?L^-1，故D错误；
故选C．