常温下.如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).测得混合溶液的pH＝8.试回答以下问题:①混合溶液的pH＝8的原因: .②求出混合液中下列算式的精确计算结果:c＝ mol/L.c＝ mol/L.③ 已知NH4A溶液为中性.又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出.试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

①混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示）：。

②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字）：

c(Na+）一c(A－）＝ mol/L，c(OH－）一c(HA）＝ mol/L。

③ 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4）2CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”）；

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