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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化
    B．物质燃烧不一定是放热反应，放热的化学反应不需要加热就能发生
    C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源
    D．化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源

    分析 A、化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；
    B、反应放热和吸热只决定与反应物和生成物的能量高低，与反应条件无关；
    C、太阳能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是可再生、无污染的新能源；
    D、使用完后不可能在短时间内形成，是不可再生能源．

    解答 解：A、化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化，其中能量包括热量、光能等能量，故A错误；
    B、燃烧都是放热反应，但必须加热到物质的着火点，故B错误；
    C、太阳能、氢能、生物质能都属于新能源，故C正确；
    D、化石能源使用完后不可能在短时间内形成，是不可再生能源，属于一次能源，乙醇是可再生能源，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查常见的能量转换形式，以及化学反应中能量变化的原因，可以根据教材知识来回答，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某学生用0.1000mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
    B．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
    E．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
    回答下列问题：
    （1）A步操作为用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
    （4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为21.10mL．
    （5）根据读数计算出该待测液的浓度为0.09000mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．春节燃放爆竹对环境无污染
    B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
    C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
    D．光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
    ①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
    ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
    ③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
    ④固态能导电的一定是金属晶体
    ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小
    ⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体
    ⑦共价化合物中可能含有离子键
    ⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．
    A．只有②③④B．只有②③⑦C．只有①③⑥D．只有⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
    实验Ⅰ（图1）

    物质0min1min1h5h
    FeSO4淡黄色桔红色红色深红色
    （NH4）2Fe（SO4）2几乎无色淡黄色黄色桔红色
    （1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用化学用语表示）．溶液的稳定性：
    FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
    （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
    操作现象
    取取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液，加加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液，观察．与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同．
    （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是溶液pH越小，Fe2+越稳定，原因是溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定．
    （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用．
    （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有加一定量的酸，密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是①和④；②和③．（用序号表示）
    ①H3PO4           ②HClO            ③H3BO3         ④HNO2
    （2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有12个．
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
    （4）SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有6个原子，SiC与金刚石相比，金刚石熔点较高，
    原因是两者都是原子晶体，C-C键长短，键能大，所以金刚石熔点高于碳化硅．
    （5）铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为68%，已知：铁的密度是dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{112}{{N}_{A}d}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    ②常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
    ③0.44g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NA
    ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
    ⑤标准状况下，22.4L SO3中含有的氧原子数为3NA
    ⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA．
    A．①②⑤B．③④⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图⑤所示，其中X和Y的相对原 子质量分别为a和b，晶体密度为ρ g•cm-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm．（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．G是一种香味很强的酯，工业上利用烃A与甲苯合成G的路线图如下：

    B分子的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2：1：2，回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2=CHCH3，E中官能团的名称为碳碳双键、羧基，D分子中共平面的原子最多有8个．
    （2）试剂X可能是氯气或溴蒸汽，②的反应类型是酯化反应或取代反应，G的结构简式为．
    （3）写出反应①的化学方程式．
    （4）G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有15种，核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为．
    ①能发生水解反应且水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色
    ②能使溴的CCl4溶液褪色
    ③苯环上有两个取代基
    （5）参照上述合成路线，写出以A为基本原料制得甘油的合成路线：．

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