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    2．下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．物质的量浓度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞①
    B．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
    C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO3-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

    分析 A．物质的量浓度相同的这几种铵盐，氢离子抑制铵根离子水解，硫酸铵和氯化铵中铵根离子水解程度相同；
    B．二者化合物时体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
    C．二者反应生成亚硫酸氢钠，且亚硫酸有剩余，溶液呈酸性；
    D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性．

    解答 解：A．物质的量浓度相同的这几种铵盐，氢离子抑制铵根离子水解，硫酸铵和氯化铵中铵根离子水解程度相同，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞①，故A正确；
    B．二者化合物时体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.1 mol•L-1，故B正确；
    C．二者反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，其水溶液呈酸性，所以离子浓度大小顺序是c（HSO3-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
    D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，所以c（CO32-）＜c（H2CO3），故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意B中离子浓度降为原来一半，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

    请回答：
    （1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
    （2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
    （3）计算该反应的平衡常数K=0.9．
    （4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol/L．第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
    A．亚硝酸盐被还原                  B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）．
    A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．根据题意提示回答有关问题
    （1）MgCl2的电子式： 过氧化氢的电子式
    （2）二氧化碳的结构式O=C=O
    （3）磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是H3PO4，推测磷元素在氢化物中的化合价是-3．
    （4）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
    （5）NaOH、Na2O2中均含有的化学键是离子键和共价键．
    （6）原子序数为17的原子结构示意图：，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（　　）
    A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关氯的叙述正确的是（　　）
    A．液氯和氯水是同一物质
    B．红磷在氯气中燃烧产生红色烟雾
    C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
    D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2．请用对应的化学用语回答下列问题：
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    （5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na2+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD3-）=c（QD32-），则此时溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
    （6）Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物．向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为1.12g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期，可采取以下不同的方法．
    （1）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是-种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于空气中，一段时间后会变成铁锈，生锈的原因是与氧气和水接触．为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到有气泡产生现象，说明还有效．
    （2）山梨酸钾（C6H7KO2）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂．山梨酸钾中钾质量分数为26%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫-氨热化学循环制氢示意图如下：
    （1）反应1的离子程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
    （2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
    （3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2↑．
    （4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
    H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-…（a）
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
    ①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol．
    ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．

    i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）＜K（Z）（选填：＞，＜，=）；
    ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
    iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡时间缩短．

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