Question

有一包白色粉末，可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃一种或几种，某兴趣小组欲通过实验确定其成分，实验步骤如下：
①取部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②取①所得悬浊液少许，加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量步骤②中所得溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．试回答下列问题：
（1）由步骤①可得到的结论是

 

相关反应的离子方程式为

 

（2）步骤②中所涉及到的化学反应方程式为

 

（3）根据实验，白色粉末中肯定存在的物质是

 

（填化学式，下同），可能存在的物质是

 

（4）欲进一步确定“可能存在的物质”是否肯定存在，需要补充的实验操作是

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：依据实验过程中的现象分析判断：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
③取少量②的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl₂，以此解答该题．

解答： 解：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
③取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl₂，
所以原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有Ba（NO₃）₂，
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色粉末中肯定含有K₂CO₃，Ba（NO₃）₂、CaCl₂ 至少存在一种，CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃ ^2-=CaCO₃↓，故答案为：白色粉末中肯定含有K₂CO₃，Ba（NO₃）₂、CaCl₂ 至少存在一种；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、Ca ²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．  
（2）向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，所涉及到的化学反应方程式为BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，故答案为：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（3）白色粉末中肯定存在的物质是CaCl₂、K₂CO₃，可能存在的物质是Ba（NO₃）₂，故答案为：CaCl₂、K₂CO₃；Ba（NO₃）₂；
（4）欲进一步确定Ba（NO₃）₂是否存在，需要补充的实验操作是：取步骤②中溶液少许滴入稀硫酸，若有白色沉淀产生，则肯定含有Ba（NO₃）₂，故答案为：取步骤②中溶液少许滴入稀硫酸，若有白色沉淀产生，则肯定含有Ba（NO₃）₂．

点评：本题考查了常见离子的性质应用和鉴别，抓住离子特征性质是解答本题的关键，题目较简单．