下列叙述中，正确的是
①过渡金属配合物远比主族金属配合物多
② Cu(H2O)42+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键，1mol该配合物中含有σ键的数目为6NA
③配位化合物中必定存在配位键
④配位键仅存在于配位化合物中
A．①②④ B．①④ C．①③ D．①②③
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下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①为放出萃取溴水后的苯层
B．装置②为喷泉实验
C．装置③可用来吸收HCl气体
D．以NH4Cl为原料，装置④可用于制备少量NH3
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在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）
A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+
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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
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下列有关化学键与物质结构的说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阳离子的物质一定含有阴离子
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下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A．1molP4含有p—p键的个数为4NA
B．1molSiC中含有C—Si键的个数为2NA
C．含C为1mol的金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D．1molSi02中含Si—O键的个数为2NA
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可逆反应A+3B
2C+2D在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A.V(A)=0.15 mol/（L·s） B.V(D)=0.45 mol/（L·s）
C.V(C)=0.4 mol/（L·s） D.V(B)=0.6 mol/（L·s）
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CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是________(填字母，下同)。
a．烧杯 b．玻璃棒
c．量筒 d．容量瓶
(2)上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。
(3)上述装置中，B物质是________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重。为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸
c．稀硫酸 d．正己烷
(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________。
(6)上述测定实验中，连续________，说明样品已经恒重。
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