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    某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
    试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水
    颜色红红黄黄绿绿绿
    请分析上表，并回答下列问题：
    （1）该花汁
     
    （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
    （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的
     
    ．
    （3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式
     
    ．
    （4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：化学应用
    分析：（1）能使酸碱性不同的溶液呈现不同颜色的物质可以作酸碱指示剂；
    （2）蚁酸能使皮肤红肿、痛痒，要缓解这种症状应该涂抹弱碱性物质；
    （3）小苏打的成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠和HCl反应生成氯化铝、二氧化碳和水；
    （4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水．
    解答： 解：（1）该花汁能使酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色，所以可以作酸碱指示剂，故答案为：可以；
    （2）蚁酸能使皮肤红肿、痛痒，要缓解这种症状应该涂抹弱碱性物质，肥皂水呈弱碱性，烧碱和氢氧化钙都属于强碱，故选：肥皂水；
    （3）小苏打的成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠和HCl反应生成氯化铝、二氧化碳和水，反应方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
    （4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    点评：本题考查了化学与生活，涉及酸碱指示剂的判断、酸碱中和反应、酸碱的性质等知识点，知道酸碱指示剂的判断方法，熟悉元素化合物性质即可解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2＞t1），混合后溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃），溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=
     
    （填表达式，不用化简）；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H
     
    填（“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H
     
    （填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
    （2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为
     
    ，电子式为
     
    ，一个分子中有σ键
     
    个，π 键
     
    个．
    （3）．在密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），（正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
    ①增大容器的体积，平衡
     
    移动（填“正向”“逆向”“不”），反应混合物的颜色
     
    ．（填“变深”“变浅”“不变”）
    ②容器体积不变：若通入CO2气体，平衡
     
    移动，反应混合物的颜色
     
    ．若通入N2气体，平衡
     
    移动，反应混合物的颜色
     
    ．③加入催化剂，平衡
     
    移动．
    （4）下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：
    物质炭粉（C）一氧化碳（CO）氢气（H2）甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）
    状态固体气体气体气体液体
    热量（kJ）392.8282.6285.8890.31 367
    ①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是
     
    ．
    ②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式
     

    ③充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是
     
    ．
    ④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染．根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有
     
    等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍，1.38gA完全燃烧后，将燃烧物通过碱石灰，碱石灰增重3.06g．若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g．取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅲ级反应池中，在反硝化细菌作用下，同时加入适量CH3OH将NO3-还原，进行无害化处理，其变化可表述为：
     
    NaNO3+
     
    CH3OH→
     
    +
     
    Na2CO3+
     
    NaHCO3+
     
    H2O
    请完成上述反应的方程式并配平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．
    （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是
     
    ．
    a．高炉内压强不变          b．CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等
    c．混合气体中CO2的浓度不变   d．c（CO2）=c（CO）
    （2）此反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （3）温度升高平衡常数K值
     
    ；（填“增大”“减小”、或“不变”）
    （4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应
     
    （填“是”或“否”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正
     
    v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应热的表述正确的是（　　）
    A、当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
    B、需要加热才能进行的反应是吸热反应
    C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关
    D、1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH=HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂方法（括号内为杂质）操作正确的是（　　）
    A、乙醇（水）加新制的生石灰，过滤
    B、乙烷（乙烯）通过溴水溶液，洗气
    C、溴苯（苯）加水，振荡静置后分液
    D、乙酸乙酯（乙酸）加饱和NaHCO3溶液，振荡静置后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素，属于同一周期的一组是（　　）
    A、H、Li、Na
    B、Na、Mg、Ca
    C、Al、P、S
    D、N、O、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol-1，下列说法中错误的是（　　）
    A、在上述条件下，44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气与22.4L氟气吸收270kJ热量
    B、在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kJ
    C、在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
    D、上述热化学方程式还可表示为：
    1
    2
     H2（g）+
    1
    2
    F2（g）═HF（g）△H=-135 kJ?mol-1

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