Question

下列离子方程式正确的是

1. A.
   NH₄HCO₃溶液与KOH溶液混合，且n（NH₄HCO₃）：n（KOH）=5：8 3NH₄⁺+5HCO₃^-+8OH^-═5H₂O+5CO₃^2-+3NH₃?H₂O
2. B.
   Ba（OH）₂溶液与少量KHCO₃溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
3. C.
   把FeO固体投入到稀HNO₃中：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
4. D.
   用Pt电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

A
分析：与量有关的离子方程式书写，按不足量来写离子方程式；Fe²⁺具有还原性，遇到氧化剂会发生氧化还原反应；写电解离子方程式时，要考虑电解质溶液中的非放电离子是否参与反应．
解答：A、NH₄HCO₃溶液与KOH溶液混合完全反应需两者的物质的量之比为1：2，现为5：8，氢氧化钾不足，按氢氧化钾书写离子方程式，故A正确；
B、少量KHCO₃反应完全，产物中不可能大量存在CO₃^2-，故B错误；
C、硝酸具有强氧化性，会把Fe²⁺氧化，故C错误；
D、镁离子会与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故产物中不会大量存在氢氧根离子，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写．对于与量有关的离子方程式书写，按不足量来书写离子方程式．注意题目中隐含的条件，如在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，可把还原性的离子氧化．