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    【题目】人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是

    A.医用碘酒：人体补碘

    B.阿司匹林：消炎抗菌

    C.氢氧化铝：中和过多胃酸

    D.青霉素：解热镇痛

    【答案】C

    【解析】

    A．医用碘酒是外用的，不可食用，选项A错误．

    B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，选项B错误；

    C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，选项C正确；

    D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，选项D错误．

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

    A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    C. 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）

    D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】引起下列环境污染的原因不正确的是

    A. 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

    B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

    C. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

    D. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：

    （1）投入锌粒的质量为_____g．

    （2）生成的H2和SO2的物质的量之比为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子

    A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

    （1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。

    （2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是__________________。

    （4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置_______。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为___________。

    （3）装置A中①的名称是_________，进水的方向是从______口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是______________。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液； ④调节溶液的pH等于7；⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发。正确的操作顺序是__________（填写序号）。

    a. ⑤②③①⑥④⑦ b. ⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d. ⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71﹪，具有十分巨大的开发潜力。

    （1）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，主要以HCO3﹣形式存在，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用滴定的方法：取20mL海水于锥形瓶中，用__________盛装x molL﹣1HCl标准溶液滴定，消耗y mLHCl溶液，则海水中溶解无机碳的浓度=_______molL﹣1。

    （2）在体积可变的恒压（P0）密闭容器中，一定量的CO2与足量的碳反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中CO2和CO气体体积分数与温度的关系如图所示。

    （已知：气体分压=气体总压×气体体积分数。）请回答下列问题：

    ①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH____0（填“﹦”，“＜”或“＞”）。

    ②550℃时，若充入惰性气体，平衡_____（填“正向移动”，“逆向移动”或“不移动”）。

    ③650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为__________。

    ④925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=______________。

    （3）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新

    的能源利用方式，基本原理如图所示。其中X是电源的__________极（填“正”

    或“负”），阴极的反应式是：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅在能源、电子、信息等领域有重要应用，如用于制备太阳能电池。下列关于晶体硅的说法正确的是(　　)

    A. 是一种半导体材料 B. 硬度小

    C. 常温下化学性质活泼 D. 熔点低

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