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    （8分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
    A．高沸点；B．酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：
    （1）实验室制取氢气体现硫酸的酸性；（2）浓硫酸干燥氢气体现浓硫酸的吸水性；（3）浓硫酸溶解金属铜体现强氧化性；
    （4）浓硫酸可用钢瓶贮运强氧化性；（5）浓硫酸使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性；
    （6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑体现浓硫酸酸性和脱水性。
    ⑴ B ⑵ C ⑶ B  E ⑷ E  ⑸ D  ⑹ B  D （每字母各1分)

    （1）实验室制取氢气体现硫酸的酸性；
    （2）浓硫酸干燥氢气体现浓硫酸的吸水性；
    （3）浓硫酸溶解金属铜体现强氧化性；
    （4）浓硫酸可用钢瓶贮运强氧化性；
    （5）浓硫酸使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性；
    （6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑体现浓硫酸酸性和脱水性。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中铜元素的化合价             （填“升高”或“降低”），被             （填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作      剂；在该反应中，若消耗了0.5 mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为        L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中硫酸只表现强氧化性是（    ）
    A．烧碱与硫酸反应B．碳酸钠与硫酸反应
    C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：

    ⑴在装置①-④中，有明显错误的一个是                 （填编号）
    ⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式:                               。
    如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体            L。
    ⑶无水硫酸铜的作用是                              
    ⑷装置①中所盛试剂是       （填字母），装置④中所盛试剂是       （填字母）。
    A. 品红溶液     B. 澄清的石灰水       C. 酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（  ）
    A．Cu与浓H2SO4共热B．红热的木炭与浓H2SO4反应
    C．锌粒与稀H2SO4反应D．S在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2   L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为            L（标况）。
    （2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
    ①装置A中试剂的作用是                                       

    ②认为气体中还含有的Q气体是                         
    ③为确认Q的存在，需在装置中添加M于              ，
    a.A之前                     b.AB之间                  c.BC之间                  d.CD之间
    M中的试剂是                             
    ④如果气体中含有H2，预计实验现象应是                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于SO2与NO2的下列说法错误的是
    A．都能与氢氧化钠溶液反应
    B．都能使石蕊试液变红
    C．都能引起光化学烟雾的大气污染物
    D．工业制硫酸、硝酸时要用到它们

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
    方法I
    		用氨水将转化为，再氧化成。
    方法II
    		用生物质热结气（主要成分：、、）将在高温下还原成单质硫
    方法III
    		用溶液吸收，再经电解转化为。
       （1）光谱研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：

    据此，下列判断中正确的是______________。
    A. 该溶液中存在着分子
    B. 该溶液中浓度是浓度的2倍
    C. 向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体
    D. 向该溶液中加入过量可得到、的混合溶液
    （2）方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中去除率的措施有______________（填字母）
    A. 增大氨水浓度                              B. 升高反应温度
    C. 使燃煤烟气与氨水充分接触         D. 通入空气使转化为
    采用方法I脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________。
    （3）方法II主要发生了下列反应：
               
               
                            
                            
    反应生成的热化学方程式为___________________。
    （4）方法III中用惰性电极电解溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_____________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用    （填字母），理由是      ；
    A．98%浓硫酸                 B．70%硫酸                      C．10%稀硫酸
    （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

    ①                                ；②                               。
    （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是         。
    （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确     ，其理由是         。

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