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    【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )

    A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

    B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

    C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

    D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

    【答案】B

    【解析】A、铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A说法正确；B、浓硫酸具有强氧化性，可能把生成的Fe2＋氧化成Fe3＋，因此不能检验是否铁丝和浓硫酸反应生成的是Fe3＋，故B说法错误；C、品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C说法正确；D、导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。

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    【题目】下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）

    A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

    B.KOH+HNO3=KNO3+H2O

    C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

    D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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    A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1

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    【题目】已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

    （1）步骤1的主要操作名称是_____，该操作用到的玻璃仪器是_____

    A．烧杯 B．漏斗 C．酒精灯 D．玻璃棒

    （2）固体X是_____（填化学式)，溶液Y是_____(填化学式）

    （3）步骤2中发生反应的离子方程式为 _____ 。

    （4）将回收的铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化剂是________，还原剂是_______。用单线桥法标出上述反应的电子得失：______________________。

    （5）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
    A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
    B.NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
    C.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
    D.Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NO2的说法错误的是（ ）

    A.属于氧化物B.常温下为气态C.无毒无味D.氮元素为+4价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）：

    实验前

    实验后

    （干燥剂+U形管）的质量

    101.1g

    102.9g

    （石灰水+广口瓶）的质量

    312.0g

    314.2g

    根据实验数据求：

    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为 __________ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 __________ g；

    （2）生成的水中氢元素的质量为 __________ g；

    （3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为 __________ g；

    （4）该燃料中碳元素与氢元素的物质的量之比为 __________ ；

    （5）已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为 __________ ，结构简式为 __________ ．

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    【题目】下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）

    A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和HCl

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