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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2NA，质量为28 g

    B. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA

    C. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋离子数为0.2NA

    D. 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA

    【答案】B

    【解析】A项，标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体为1mol，分子数为NA，故A错误；B项，1个C电子数为6，1个氢原子电子数为1，所以1 mol甲基(-CH3)中所含电子数为9NA，B正确；C项，(NH4)2SO4溶液中存在铵根离子的水解，所以1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋离子数小于0.2NA，C错误；D项，电解饱和食盐水若只得到氢气、氯气和氢氧化钠，其离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；标况下4.48L气体的物质的量的为0.2mol，根据电解离子方程式可知，生成了0.1molH2和0.1mol Cl2，转移电子为0.2mol，如果NaCl不足，后期会电解水，产生氢气和氧气，则转移电子不是0.2mol，故D错误。

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    【题目】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯

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    【题目】现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为_________mol。

    （2）该气体所含原子总数为_____________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为___________L。

    （4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____________。

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

    （6）下列所含分子数由多到少的排列顺序是____________(填写序号)。

    A.标准状况下33. 6 L H2 B.所含电子的物质的量为4 mol的H2

    C. 4℃时45 g H2O D.常温下，16gO2与14gN2的混合气体

    E.含原子总数约为1.204×1024的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下∶

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 molH2、2 molN2

    6 molH2、4 molN2

    2 molNH3

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    平衡时N2的浓度/ mol·L－1

    c1

    1.5

    NH3的体积分数

    φ1

    φ2

    混合气体的密度/g·L－1

    ρ1

    ρ2

    下列说法不正确的是

    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L－1·min－1

    B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

    C．2c1＜1.5

    D．2ρ1=ρ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下图为相互串联的三个装置，试回答：

    （1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是_________（填电极材料），电极反应式是_________；应选用的电解质溶液是_____________。

    （2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则________极（填“A”或“B”）是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____________________。

    （3）丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间___________（填“C”或“Fe”）极附近呈红色。

    （4）写出甲池负极的电极反应式：________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为______________。

    II.（5）请利用反应Fe +2Fe3+= 3Fe2+设计原电池。

    设计要求：①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；

    ②材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；

    ③画出电子的转移方向。____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

    A．b点的操作是压缩注射器

    B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

    C．d 点：v(正)>v(逆)

    D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)>T(c)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 (　　)

    A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器与直流电源的正极相连

    C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

    B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

    C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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