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    19世纪中叶，发现元素周期律的化学家是(    )
    A．居里夫人B．侯德榜C．门捷列夫D．道尔顿
    C
    门捷列夫发明了元素周期律。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    （1）元素⑥名称为      在周期表中位于第     周期，第        族，元素⑧的原子结构示意图是              。
    （2）⑥、⑦氢化物的稳定性        >        (填化学式)。
    （3）①、②、③三种元素按原子半径由小到大的顺序依次为              (填元素符号)。
    （4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是         ；碱性最强的化合物的是_____________,该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
    （5）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是            ，高温下灼烧该化合物时，火焰呈       色。
    （6）元素⑤的单质与稀硫酸的反应是          （填“放热”或“吸热”）反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（   ）
    A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)
    A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<YC．离子半径：X>Y D．电负性：X<Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（　   ）
    A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物
    C．原子半径比钙小D．气态氢化物化学式为H2Se

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。下列叙述正确的是
    元素代号
    		元素性质或原子结构
    T
    		M层上的电子数为6个
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		常温下单质为双原子分子，呈气态，其氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		元素最高正价是+7
    A．元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是12C
    B．元素Z的非金属性比元素T弱           
    C．Y和T位于同一主族
    D．对于T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物对应水化物的化学性质，X的明显不同于其它三种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（   ）
    元素符号
    		X
    		Y
    		Z
    		L
    		M
    		Q
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.099
    		0．077
    		0.066
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6、-2
    		+7、﹣1
    		+4、﹣4
    		-2
    A．离子半径大小：r(X2+)＞r(Q2—)
    　    B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
    　    C．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3
    　    D．M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    A
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    G
    		H
    		I
    		J
    		 
    		K
    		L
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		M
    		 
    		N
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式       。
    （2）D的氢化物易溶于水的原因                                         
    （3）D和E的电负性的大小：       ＞      （用元素符号表示）
    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   个σ键，  个π键。
    （5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
    ③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表的说法正确的是
    A．元素周期表有七个横行，即七个周期
    B．元素周期表有十八个竖行，即十八族
    C．周期表中有七个主族，十一个副族
    D．第ⅠA族又叫卤族

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