【题目】化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是
A. 2017年4月26日,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鲜
C. SiO2是半导体,因而可以用来做光纤
D. 获诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理
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【题目】等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—,消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比为
A. 1:1:1 B. 9:3:1 C. 3:2:1 D. 9:3:2
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. SiO2熔点很高,可用于制造坩埚
B. NaOH能与盐酸反应,可用作制胃酸中和剂
C. Al(OH)3是两性氢氧化物,氢氧化铝胶体可用于净水
D. HCHO可以使蛋白质变性,可用于人体皮肤伤口消毒
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【题目】室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH大于7的是
A. pH=4的盐酸和pH=10的氨水
B. 0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
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【题目】单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是( )
A. HCl→Cl2→HClO→NaClO
B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3
C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
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【题目】微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是:( )
A. 在使用过程中,电池负极区溶液的PH不断增大
B. 使用过程中,电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C. Zn是负极,Ag2O是正极
D. Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
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【题目】已知:还原性Cl-<Br-< I-<SO32-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是:
A. 肯定不含有SO42- B. 肯定不含I-
C. 不能确定是否含有SO32- D. 肯定含有NH4+
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【题目】某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_________________________________。
(2)甲同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是__________。
(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;写出发生反应的离子方程式为_________。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是______________,生成沉淀的成分是________________。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO32-
B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2- +2MnO4-+3H2O===5NO3- +2Mn2++6OH-
C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4 ↓+H2O
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