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    下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是


    1. A.
      白磷、蓝矾
    2. B.
      陶瓷、塑料
    3. C.
      碘、橡胶
    4. D.
      食盐、蔗糖
    C
    思路分析：A中白磷和蓝矾都是晶体；B中皆为非晶体；C中碘为晶体，橡胶为非晶体；D中皆为晶体．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸钠俗称
     
    ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者
     
    后者（填＞、＜或=）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）现有以下物质：①NaCl晶体  ②熔融的KNO3③氨水  ④铝  ⑤Cl2  ⑥酒精（C2H5OH）
    请回答下列问题（用序号）：
    以上物质中能导电的是
     
    ；以上物质中属于强电解质的是
     
    ．
    （4）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是

    [　　]

    A．白磷、蓝矾
    B．陶瓷、塑料
    C．碘、橡胶
    D．食盐、蔗糖

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

     

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

     

    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。

    A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2

    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。

    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

    （1）碳酸钠俗称    　　　　　  ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者        后者（填＞、＜或＝）。

    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：

    　　                                         。

    （3）现有以下物质：①NaCl晶体  ②熔融的KNO3  ③氨水  ④铝  ⑤Cl2  ⑥酒精(C2H5OH)

       请回答下列问题（用序号）：

    以上物质中能导电的是    　　    ；以上物质中属于强电解质的是          。

    （4）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式                     

     

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