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    【题目】实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（ ）
    A.将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
    B.将57.2g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mL
    C.将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL
    D.将21.2gNa2CO310H2O溶于200mL水中

    【答案】BC
    【解析】解：A．n（Na2CO3）= =0.1mol，将10.6g Na2CO3溶于100mL水中，溶液体积大于100mL，所以碳酸钠物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；
    B．n（ Na2CO310H2O）= =0.2mol，c= = =1mol/L，故B正确；
    C．稀释后溶液物质的量浓度= =1mol/L，故C正确；
    D．n（ Na2CO310H2O）= =0.074mol，溶于200mL水中，溶液体积大于200mL，溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；
    故选BC．

    练习册系列答案
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    【题目】关于金属钠的性质描述不正确的是（ ）

    A. 很软可用刀切割 B. 在空气中燃烧生成白色的过氧化钠

    C. 金属钠通常保存在煤油里 D. 钠具有银白色金属光泽，密度比水小

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    【题目】长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去):

    （1）长托宁中的含氧官能团为_________和_________（填名称）。

    （2）反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3 ，X的结构简式为________。

    （3）反应③的反应类型为_______________。

    （4）C的一种同分异构体满足下列条件：

    I.能与FeCl3溶液发生显色反应。

    II.核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：_________________。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：_______________

    CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示有关物质之间的转化关系，A，C，E，G为非金属单质，其中A，G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．

    （1）B，I代表的物质化学式分别为、 ．
    （2）写出反应①②的离子方程式：
    ①
    ②
    （3）选出实验室保存C单质的注意事项（A．无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法： ．
    （4）已知A，C，E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）
    （5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是( )

    A.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

    B.能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸

    C.天然蛋白质水解的最终产物是一种氨基酸，这种氨基酸有两性

    D.油脂水解得到的醇是丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2O

    B. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化

    C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性

    D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

    已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

    请回答下列问题：

    （1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。

    （2）步骤②加H2O2的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。

    （3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________

    （4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

    （5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。

    四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗Na2S2O3标准溶液（mL）

    25.00

    25.02

    26.20

    24.98

    此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X2+Y2 ==2XY是放热反应，则下列各组物质中，能量最高的是（ ）

    A. 1mol X2与1 mol Y2 B. 2 mol XY C. 1 mol X2 D. 1 mol Y2

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    【题目】如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图．E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：
    （1）图中A，B，C，D四种粒子中属于同种元素的是（填字母）．
    （2）D中x=；
    （3）A，B，C，D四种粒子中具有稳定结构的原子是（填字母）．
    （4）E中硒元素的相对原子质量是 ．

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