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    【题目】将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是

    A. KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液

    B. Ag作负极，Cu作正极

    C. 工作一段时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

    D. 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

    【答案】C

    【解析】

    该原电池中Cu为负极，Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Ag为正极，Ag极的电极反应式为Ag++e-=Ag，由原电池的工作原理分析可得结论。

    A.KNO3盐桥中的K+移向正极，移向AgNO3溶液，故A错误；

    B.由上述分析可知Cu为负极，Ag为正极，故B错误；

    C.负极反应生成的Cu2+进入CuSO4溶液中，工作一段时间后，CuSO4溶液中c（Cu2+）增大，故C正确；

    D.取出盐桥后，不能形成闭合回路，电流表的指针不会发生偏转，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：

    实验编号

    待测盐酸的体积（mL）

    NaOH溶液的浓度（mol·L－1）

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

    1

    20.00

    0.10

    24.18

    2

    20.00

    0.10

    23.06

    3

    20.00

    0.10

    22.96

    I、（1）滴定达到终点的标志是是______________________。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。

    （3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。

    A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    B．锥形瓶水洗后未干燥

    C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

    D．滴定终点读数时俯视

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。

    已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式_____________________。

    Ⅲ、某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW =_________

    （1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。

    （2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

    A. 是amL

    B.是（50-a)mL

    C. 一定大于amL

    D.一定大于（50-a)mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )

    A.混合气体的压强不变

    B.v(A):v(B)=1:2

    C.B物质的量不变

    D.c(B)=c(D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。

    进行皂化反应时的步骤如下：

    （1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为_____________________________________________。

    （2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是___________，所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

    （3）向所得混合物中加入__________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在____层，这个操作称为________。

    （4）图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________。

    （5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________。

    （6）这个实验有一个缺点就是容易产生________现象，为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是

    A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(其中硅与稀硫酸不反应)测定通常状况(约20℃，1 atm)下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：

    (1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(用管口字母，可不填满)：A接（_____）（_____）接（_____）

    (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。

    (3)实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？____

    (4)实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________(偏大/偏小/无影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种元素中，元素的非金属性最强的是（ ）

    A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍

    B.第三周期IIIA族元素

    C.第16号元素

    D.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

    A. 电解过程中阴极没有气体生成 B. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.6mol

    C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D. 电解过程中阴、阳极共收集到气体体枳为8.96L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol

    ②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol

    下列说法不正确的是

    A. 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B. 由反应①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/mol

    C. 反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同

    D. 反应②中，当4.48L甲烷反应完全时转移的电子的物质的量为1.60mol

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