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    【题目】下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )

    A．化学反应的焓变与其反应的方向无关

    B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向

    C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行

    D．焓变为负值的反应都能自发进行

    【答案】C

    【解析】焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号(变化趋势)相反，故A、B项错误；焓变只表达化学反应是吸热还是放热，不能用来独立判断反应的自发性，D项错误；ΔH>0，说明反应为吸热反应，不利于反应自发进行，C项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，能证明A金属比B金属活泼性强的是

    A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

    B. A原子的电子层数比B原子电子层数多

    C. 1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

    D. 常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 对于平衡体系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判断正确的是（ ）

    A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍，则m+n>p+q

    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

    C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0

    D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的叙述不正确的是

    A. 分子式为C6H6

    B. 属于不饱和烃

    C. 能在空气中燃烧

    D. 无色无毒的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ、脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol－1

    H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。

    Ⅱ、脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

    （1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变

    c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

    e．1mol CO2生成的同时有3mol H—H键断裂

    ③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。

    （2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度和体积均相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应I

    恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应II

    绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I) K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物分子中所含原子团及其数目如表．则x的值为（ ）

    原子团

    ﹣CH2﹣


    ﹣CH3

    ﹣NH2

    ﹣OH

    个数

    n

    m

    a

    2

    X

    A．m﹣a B．n+m+a C．m+2n﹣a D．2n+3m﹣a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )

    A．所有的放热反应都是自发进行的

    B．所有的自发反应都是放热的

    C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素

    D．焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 元素周期表的七个周期永远不会改变

    B. 元素周期表有九个横行，分为七个周期

    C. 元素周期表有十八个纵行，分为十六个族

    D. 元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仔细阅读下列三段文字。

    ①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

    ②将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e-＝2Cl-

    回答问题：

    （1）试写出有关①的离子方程式 。

    （2）请配平②的化学方程式：

    KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

    通过对第②段文字中提供的数据计算出a+b的最大值为 。

    （3）从Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四种物质中选出一种能使③中的还原过程能够发生，并将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。

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