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【题目】向氢氧化铁胶体中逐步加入一种液体,首先使溶胶发生聚沉,继续加入又使沉淀消失,这种液体是(

A. 0.5 mol·L-1 HCl溶液 B. 0.5 mol·L-1 MgSO4 溶液

C. 0.5 mol·L-1KCl溶液 D. 蒸馏水

【答案】A

【解析】

根据胶体遇到电解质溶液发生聚沉,氢氧化铁能溶于酸分析解答。

A. 0.5 mol·L-1 HCl溶液能使氢氧化铁胶体发生聚沉,形成的氢氧化铁沉淀能溶解在盐酸中生成氯化铁和水,A正确;

B. 0.5 mol·L-1 MgSO4 溶液能使氢氧化铁胶体发生聚沉,但形成的氢氧化铁沉淀不能被硫酸镁溶解,B错误;

C. 0.5 mol·L-1KCl溶液能使氢氧化铁胶体发生聚沉,但形成的氢氧化铁沉淀不能被氯化钾溶解,C错误;

D. 蒸馏水不能使胶体聚沉,D错误。

答案选A

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是。

A. 加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3

B. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体剩余,加入KCSN溶液可能变成血红色

C. 常温下锌与浓硫酸不反应,与稀硫酸反应生成氢气

D. 加入NaOH溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+

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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是(  )

A. 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关

B. 将煤汽化和液化,得到清洁的燃料和化工原料

C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可实现水果保鲜

D. 光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅

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【题目】某班同学用如下实验探究 Fe2、Fe3的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液.配制过 程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、____________________________________ ,配制氯化亚 铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧,除去水中氧的简单操作为__________用饱和氯 化铁溶液制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式为________________________________________________

(2)甲组同学取 2mL FeCl2 溶液,先加入 1 KSCN 溶液,无现象,再加入几滴氯水, 溶液变 红,说明 Cl2 可将 Fe2氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_____

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 油,再于液面下依次加入 l KSCN 溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是_____

(4)丙组同学取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液,加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取

2mL 此溶 液于 3 支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置,CCl4 层呈紫色 ;在水层中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液,有黄色沉淀生成;

第二只试管中加入 1 滴铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀;

第三支试管中加入 1 KSCN 溶液,溶液变红。 实验②的离子方程式为_____________; 实验①和③说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有_____(填离子符号),由此可以证 明该氧化还原反应为_____

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发 生反应的离子方程式为_____;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____;生成沉淀的原因是_____(用平衡移动原理解释)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1molL﹣1如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量CaSO3晶体(m mol),丙瓶不变,片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)(

A. =乙>丙 B. 丙>甲= C. 甲>乙>丙 D. 甲>丙>乙

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【题目】(1)采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7归为一类,则下列氧化物与它们属于同一类的是____________,你划分的理由是__________________

A.CO B.NO C.N2O5 D.Na2O

(2)Na2O2是碱性氧化物,对吗?说明理由____________

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【题目】下列关于组成生物体的元素和化合物的叙述中,正确的是( )

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