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    (1)

    已知下列热化学方程式的热效应：

    (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；△H1＝－26.7kJ·mol－1

    (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；△H2＝－50.75kJ·mol－1

    (3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)十CO2(g)；△H3＝－36.5kJ·mol－1

    计算下列反应的△H4：

    FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)；△H4＝________

    (2)

    若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？________．

    (3)

    若使用的试剂是1mol昄－1的硝酸和小铜片，则A试管中所发生反应的化学方程式是________，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有(写化学式)________．

    (4)

    为了从上述实验中获得纯净的NO，拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的________(填编号)方法，理由是________．

    答案：
    解析：

    (1)

    △H4＝＋7.28kJ·mol－1

    (2)

    向试管中加入足量的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞，慢慢到直立试管，使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触

    (3)

    3Cu＋8H(NO3)3＝＝Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ，2NO＋O2＝＝2NO2)

    NaOH、NaNO3、NaNO2

    (4)

    甲，在通过C中的水时，NO中所含的NO2跟水反应，又达到NO，再经D中的浓硫酸干燥可达到纯净、干燥的NO


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱，已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol  ②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
    ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol   ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
    （1）根据以上信息，下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．氢气的燃烧热为-akJ?mol-1          B．碳的燃烧热为dkJ?mol-1
    C．无法比较c和d的大小               D．1/2a＜b
    （2）CO燃烧的热化学反应方程式为
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
    ．
    （3）若使1gH2和28gCO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
    c-d-
    a
    4
    c-d-
    a
    4
    kJ．
    （4）H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题
    （1）H2的燃烧热为
     
    ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
    则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．
    （3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
    ①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    ②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）有同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．
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    电解质溶液乙是
     
    （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
     
    ．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）美国“阿特兰蒂斯号”航天飞机与2009年5月11日升空修复含勃望远镜，它使用的燃料是液氢和液氧．已知下列热化学方程式：
    H2（l）+
    12
     O2（l）=H2O（l）；△H=-281.46kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
     

    （2）在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应的时间关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：使用石灰石块的是
     
     （填a或b）
    （3）已知反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1mol X、2mol Y和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，乙活塞可自由滑动．甲、乙 达到平衡所用时间：甲
     
    乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲
     
    乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）
     
    ．
    （2）H2的燃烧热为
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=
     
    ； 又已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．

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