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     (1)在一次化学晚会上,一位同学表演了一个有趣的魔术:用蘸有饱和硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点上数处,所点之处,点铁成“金”。你知道其中的奥妙吗?请用化学方程式表示其反应原理:　

    __________________________________________________________________。

    (2)铜在自然界多以+1价矿石存在,因为在固态或是高温下+1价铜比+2价铜稳定。辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是将矿石高温通空气焙烧,生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石,混合后隔绝空气再进行高温熔烧,结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。这两个反应的化学方程式为　                         、　                         。

    (3)已知CuS、Cu2S均为黑色不溶于水的固体,在空气中灼烧均生成CuO与SO2,不用其他试剂,设计最简单的实验来鉴别二者:　　　　　　　　　　　　。


    (1)Fe能置换CuSO4中的铜,化学反应为Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。

    (2)因为在固态或高温下+1价铜比+2价铜更稳定,所以高温通空气焙烧Cu2S时,生成两种氧化物为Cu2O和SO2,而后Cu2O与Cu2S在隔绝空气时高温焙烧生成Cu和SO2,结合氧化还原的知识即可写出两化学方程式。

    (3)因为CuS与Cu2S在空气中灼烧均生成CuO与SO2,CuS生成CuO时固体质量减小,Cu2S生成CuO时,固体质量不变,因此可用托盘天平称量固体灼烧前后质量变化情况即可鉴别二者。

    答案:(1)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

    (2)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

    2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

    (3)取适量两种黑色粉末在空气中充分灼烧后,冷却称其质量,质量无变化的为Cu2S,质量减轻的为CuS


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　　)

    A.CCOCO2Na2CO3溶液

    B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2

    C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

    D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（    ）

    A．容器I、II中正反应速率相同    

    B．容器I、III中反应的平衡常数相同

    C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少

    D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是　(　　)

    A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放

    B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用

    C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”

    D.加速开采矿物资源,促进地方经济发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是　(　　)

    A.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径

    B.煤的干馏过程属于物理变化,通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品

    C.工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因

    D.煤是由非常复杂的无机物和有机物组成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

    A．Na2O        B．Na2O2        C．Na2O和Na2O2      D．Na2O2和NaO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体：按下图装置进行制取。

     


    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要          （填仪器名称）；

    （2）装置C的作用是                             ；

    （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为                                                     。

    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是                       ；

    （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

    i．55℃蒸发结晶；    ii．趁热过滤；    iii．                              ；    iv．低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是      ；

    a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

    b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

    c. B中的硫酸钠进入到D装置内

    NaClO2中含少量Na2SO4可用重结晶的方法提纯。下列有关物质的提纯方案不正确的

    是       

    被提纯的物质

    [括号内物质是杂质]

    除杂试剂

    除杂方法

    a

    CO(g) [CO2(g)]

    NaOH溶液、 浓H2SO4

    洗气

    b

    NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]

    NaOH溶液

    过滤

    c

    Cl2(g) [HCl(g)]

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    d

    Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

    —

    加热

    （7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

    取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①确认滴定终点的现象是                 ；

    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为               （用含c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验设计能够成功的是(　　)

    A.检验亚硫酸钠试样是否变质:

    试样溶液白色沉淀沉淀不溶解

    B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:

    混合液溶液分层得上层液体

    C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:

    NaI溶液溶液变蓝色

    D.鉴定盐A的成分是FeBr2:

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以溴乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是(   )

    A.CH3CH2BrCH3CH2OH CH2＝CH2CH2BrCH2Br

    B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    C.CH3CH2BrCH2＝CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

    D.CH3CH2BrCH2＝CH2CH2BrCH2Br

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