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    14．在如图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）．
    （1）写出M和固体甲反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）如图表示的是生产酸G的工业流程：

    ①设备乙的名称为接触室；
    ②气体X的主要成分为SO2、O2、N2；
    ③写出设备甲中常见的化学反应4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    （3）固体乙与M反应的化学方程式为Al2S3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2S↑．

    分析 固体甲的焰色反应呈黄色，甲中含有钠元素，M为常见的液体物质，甲能够与M反应生成A溶液和气体B，则甲为Na2O2、M为H2O、A为NaOH、B为O2；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料，则H为Al2O3，白色沉淀D为Al（OH）3，气体C经过两步氧化再与水反应生成酸G，酸G是重要的化工产品和化工原料，根据题中信息，可得98%的酸G，则G为H2SO4，气体E为SO2，F为SO3；氧气B与C反应生成二氧化硫和水，则C为H2S，固体乙与水反应生成硫化氢和氢氧化铝，则乙为Al2S3，工业合成硫酸，沸腾炉中产生SO2，从沸腾炉中出来的气体中有氧气、氮气、二氧化硫，进入接触室，得到气体SO3，从接触室出来能循环利用的气体X含有SO2、O2、N2，进入吸收塔，结合水得98%的H2SO4，以此解答该题．

    解答 解：固体甲的焰色反应呈黄色，甲中含有钠元素，M为常见的液体物质，甲能够与M反应生成A溶液和气体B，则甲为Na2O2、M为H2O、A为NaOH、B为O2；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料，则H为Al2O3，白色沉淀D为Al（OH）3，气体C经过两步氧化再与水反应生成酸G，酸G是重要的化工产品和化工原料，根据题中信息，可得98%的酸G，则G为H2SO4，气体E为SO2，F为SO3；氧气B与C反应生成二氧化硫和水，则C为H2S，固体乙与水反应生成硫化氢和氢氧化铝，则乙为Al2S3，工业合成硫酸，沸腾炉中产生SO2，从沸腾炉中出来的气体中有氧气、氮气、二氧化硫，进入接触室，得到气体SO3，从接触室出来能循环利用的气体X含有SO2、O2、N2，进入吸收塔，结合水得98%的H2SO4，
    （1）M为H2O，甲为Na2O2，所以M和过量的固体甲反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2））①根据上面的分析可知，设备乙的名称为接触室，
    故答案为：接触室；
    ②根据上面的分析可知，气体X的主要成分为SO2、O2、N2，
    故答案为：SO2、O2、N2；
    ③沸腾炉中常见的化学反应为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，
    故答案为：4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    （3）乙为Al2S3，乙与水反应的化学方程式为Al2S3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2S↑，
    故答案为：Al2S3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2S↑．

    点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），得出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则正确，综合考查元素化合物性质及化学用语，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    9．据下列信息完成所需回答的问题：

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    19．从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜．上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．

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    请回答：
    （1）D的分子式为C5H10O；
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