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【题目】实验室需要配制1.0mol/LNaCl溶液100mL,按下列操作步骤进行:

(1)选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有:电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________(选填a、b、c)。

a b c

(2)计算、称量。

配制该溶液需称取NaCl固体_______g。

(3)溶解。

在该步操作中,某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中,加100mL蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因______________________

(4)转移洗涤。

将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次,洗涤液也注入容量瓶。洗涤烧杯内壁的目的是___________________

(5)定容摇匀。

将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线,这时应该________

(6)装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签。对该份溶液,标签上应该写___________________

(7)为精准配制溶液,需要做到:a.保证溶质的质量精准, b.保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到a的是____,是为达到b的是______

①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解

②转移过程中,不能将溶液洒出

③若定容时滴加蒸馏水超过液面,就需要重新配制溶液。

【答案】 a 5.85 不应该加100mL水溶解,因为①溶液体积是100 mL,因此不能加100 mL溶剂水;②后续还要加水转移洗涤,因此不能一开始就加100 mL水溶解 在溶解过程中,可能会有部分溶质挂在烧杯壁上,应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中,以保证配制精准 静置即可 1.0mol/LNaCl溶液 ①②

【解析】1)完成本实验所必需的仪器有:电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶,答案选a;(2)配制该溶液需称取NaCl固体的质量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol5.85g。(3)不应该加100mL水溶解,因为①溶液体积是100 mL,因此不能加100 mL溶剂水;②后续还要加水转移洗涤,因此不能一开始就加100 mL水溶解。(4由于在溶解过程中,可能会有部分溶质附着在烧杯壁上,应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中,以保证配制精准所以需要洗涤烧杯内壁,并将洗涤液注入容量瓶中。(5)若摇匀后发现溶液体积低于刻度线,这时应该静置即可。(6由于是配制1.0mol/L氯化钠溶液所以标签上应该写1.0mol/LNaCl溶液。(7①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解是为了保证溶质的质量精准②转移过程中,不能将溶液洒出是为了保证溶质的质量精准③若定容时滴加蒸馏水超过液面,就需要重新配制溶液是为了保证溶液的体积精准。

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