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【题目】用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验(可加热)中,下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )

选项

试剂B

湿润的试纸A

现象

结论

A

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性

B

浓氨水,生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气为碱性气体

C

Na2SO3,硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu,浓硝酸

淀粉KI试纸

变蓝

NO2为酸性气体

【答案】C

【解析】选C。A项,淀粉遇碘单质变蓝是淀粉的特性,与碘具有氧化性无关;B项,应选用红色石蕊试纸;D项,证明NO2与H2O反应生成HNO3,HNO3具有强氧化性。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )

t/s

0

5

15

25[o]

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0

C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%

D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v<v

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

ACaClO2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2FeOH3↓+4Fe3++3Cl-

CNH4HCO3溶液量的NaOH溶液混合HCO+OH-===CO+H2O

D.向FeNO33溶液中加入足量的HI溶液2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3种无机物①SO2SiO2·nH2OAl(OH)3中,可用作胃酸中和剂的是_____(填序号,下同),可用作漂白纸浆的是______,可用作食品干燥剂的是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下面是我们熟悉的物质:

①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl

这些物质中,属于共价化合物的是 ___________;属于离子化合物的是___________;只含离子键的是___________

2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:

ⅡA族元素的最外层电子数________________

第三周期离子NaMg2Al3P3S2Cl的离子半径________________

第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________

3)已知某单核粒子的结构示意图为:

xy10时,该粒子为____________(原子阳离子阴离子”)

y8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,该微粒的符号是_____________

4)已知ABCD是中学化学中常见的四种10电子微粒,

它们之间存在如图中转化关系。

请写出:A的化学式 (写一种)D的化学式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为Fe-2e-Fe2+

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH升高

D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,N元素的化合价为+2的是

A. N2 B. NO C. NO2 D. HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 molH2,一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1

T温度下,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题:

达平衡时,氢气的平衡浓度为C (H2)=

能够说明该反应已达到平衡的是 (填字母序号,下同)。

A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化

B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D.一定条件下,单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离 D.降低温度

求此温度(T)下该反应的平衡常数K 。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2,2molH2,1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g),则反应向 (填)反应方向进行。

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