练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列能达到实验目的是（　　）
    A．分离甘油和水B．用工业酒精制取无水酒精
    C．制取MgCl2固体D．检测蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2

    分析 A．甘油和水混溶；
    B．酒精易挥发，可用蒸馏的方法制备；
    C．加热时氯化镁易水解；
    D．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化硫和二氧化碳，都使石灰水变浑浊．

    解答 解：A．甘油和水混溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
    B．酒精易挥发，可用蒸馏的方法制备，温度计以及水的进出方向正确，故B正确；
    C．加热时氯化镁易水解，应通入氯化氢，抑制水解，故C错误；
    D．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化硫和二氧化碳，都使石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的分离、检验等知识点，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀．请回答下列问题．

    （1）写出下列物质的化学式：DFe3O4；QAl2O3
    （2）A和水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为b．
    a．氯水和KSCN溶液    b．KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性高锰酸钾溶液
    （4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可观察到的现象生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （5）B和R反应生成N的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑W溶液与单质T反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．一定温度下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），达到平衡时SO3的体积分数为25%．该反应的平衡常数K=1.8．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物
    B．与N含有相同官能团的同分异构体共有8种
    C．M能发生加成反应和取代反应
    D．N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为C8H14O4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列措施中，能使饱和食盐水中c（OH-）减小的是（　　）
    A．加热B．投入金属钠C．加入NaHSO4固体D．以惰性电极电解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．我国采用“接触法’’制硫酸，设备如图1所示：
    （1）用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉进行（填设备名称）．
    （2）为提高SO3吸收率，实际生产中用98.3%浓硫酸吸收SO3；这样做的优点是防止吸收过程中产生酸雾，提高SO3吸收率和硫酸的产率．
    （3）由A排出的炉渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3化合而成），其中硫酸铜的质量分数随温度不同而变化（见下表）：
    沸腾炉温度/℃600620640660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）．
    （4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如图2：试写出②、④的化学反应方程式NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
    步骤和现象：
    Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
    Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液出现浑浊
    Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液，沉淀变为黑色
    Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水，沉淀逐渐溶解
    （1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
    （2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3-，还含有的离子有Ag+、Cl-．
    （3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq），沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小．
    （4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因是AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
    （5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
    A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸又有AgCl生成
    B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
    C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
    ①为减少煤燃烧时二氧化硫的排放，对煤炭进行脱硫处理（填专有名词），同时对燃煤的烟气进行除尘处理（填专有名词），防止造成雾霾天气．
    ②含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组处理含Cr2O72-的废水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2将其还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．写出用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3的离子方程式：Cr3++3NH3•H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+；该方案处理后的废水中因含有大量N（或氮）元素，导致水体富营养化．
    ③将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2$\stackrel{适当条件}{→}$CH4+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．现有3种物质A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下所示．A $\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$ C
    （1）若A是由第三周期2种元素按1：3组成的盐，X由两种10电子微粒按1：1构成且其水溶液能使酚酞变红，则R的阳离子的结构示意图是，X的电子式是，B转化为C的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）若常温下A、B、C、X均为由短周期元素构成的气态物质．已知：1mol 化合物A中含有共价键的数约为1.806×1024，X为单质．则A与X反应生成B的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；A的结构式为．
    （3）若A为短周期单质，且A元素的原子的最高正价与最低负价的代数和为6，X为目前使用最广泛，用量最大的金属单质．则X在周期表中的位置为第四周期ⅤⅢ族，B和X反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案