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    用下列方案配制物质的量浓度为1mol/L的溶液，其中可行的是（ ）
    A．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml
    B．用托盘天平称量5.85gNaCl固体，配成100ml溶液
    C．将常温常压下11.2LHCl气体溶于水，配成500ml溶液
    D．将40gNaOH溶解在1L水中
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）某温度下的22%的NaNO3溶液 150 mL，加100 g水稀释后变为14%。求原溶液中溶质的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）。
    （2）参加反应的浓盐酸的体积。
    （3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    试计算
    将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的盐酸溶液。然后与0.5mol/L,100ml的AgNO3溶液混合，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀。试计算
    （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度
    （2）得到白色沉淀的质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．在 lmol/ L 的 AlCl3溶液中,A13+的个数小于NA
    B．标况下， 2.24L Cl2通入足量H2O中,转移的电子数为0.1 NA
    C．1 mol 乙烯中含有为5 NA个碳碳单键， NA个碳碳双键
    D．标况下，盛有2.24LNO2和0.56LO2的容器倒扣在水中,所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一个12C原子的质量是b g ，若某钠原子的质量是ag ,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是               (　　   )
    ①该钠原子的相对原子质量为    ②m g该钠原子的物质的量为 mol
    ③该钠原子的摩尔质量是aNA g      ④a g该钠原子所含的电子数为11NA
    A．①② B．②④C．①③D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
    A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol·L－1
    B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L（标况）氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
    D．10 ℃时，100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是
    ①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×1023
    ②含0．2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1×6．02×1023
    ③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023
    ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023
    ⑤2．9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023
    A．①②③④⑤B．①③④⑤、C．②③④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                                    
    A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍
    C．HNO3的摩尔质量是63gD．氧化铜和三氧化硫的摩尔质量相等

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