52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL.质量分数为63%的浓硝酸中.得到NO2和N2O4的混合气体1120mL.向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液.当金属离子全部沉淀时.得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是( )A．NO2和N2O4的混合气体中.NO2的体积分数是80%B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（）

A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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下表是常温下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

回答下列问题：

（1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=______ mol•L-1（填具体数字）。

（2）由B组混合液pH=7可推知，V1____V2。

（3）C组混合液中，pH＞7的原因是________。

（4）0.01mol•L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=________。

（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是________。

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下列离子方程式正确的是（）

A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+

C．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S＝PbS↓+2H+

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷（解析版） 题型：计算题

现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

（1）该气体的物质的量为____________________mol.

（2）该气体所含原子总数为_______________________个.

（3）该气体在标准状况下的体积为____________________L.

（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__________________.

（5）该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1.

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科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

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科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已经F＝96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过 __ 分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_ __ __和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_ ____，加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为 _时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是，原因是。

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—种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是