Question

（8分）Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：
Cu+HNO₃ ——Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O
（1）硝酸在反应中的性质是                            。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是               mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积              L。
（3）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式                                  

Answer 1

(1)氧化性、酸性       （2）0.9 ； 4.48
（3）3Cu +10H⁺ +4NO₃^-==3Cu²⁺ +NO↑+3NO₂↑+5H₂O

（1）在生成物中有硝酸铜产生，所以体现出硝酸的酸性。又因为硝酸中氮元素的化合价降低，所以还体现了硝酸的氧化性。
（2）根据得失电子守恒可知0.3mol×2＝n(NO)×3＋n(NO₂)×1。因为NO和NO₂的体积相等，所以它们的物质的量都是0.15mol，则被还原的硝酸是0.3mol。硝酸铜是0.3mol，所以没有被还原的硝酸是0.6mol，则参加反应的硝酸就是0.3mol＋0.6mol0.9mol。NO₂溶于水的方程式为3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO，所以最后收集到到NO是0.15mol＋0.15mol/3＝0.2mol，在标准状况下到体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。