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    X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W g X+含有电子的物质的量(mol)是(　　)。

    A.(m-n)×W/mB.(m-n-1)×W/mC.(m+n)×W/mD.(m-n+1)×W/m

     

    B

    【解析】本题考查的是质子数、质量数、电子数、中子数等数据之间的关系。该原子的质子数为m-n,因X+带一个单位的正电荷,其电子数为m-n-1,W g X+所含X+的物质的量为W/m mol,所以正确选项为B。

     

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    将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(　　)。

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

    C.两烧杯中溶液的酸性均减弱

    D.产生气泡的速率甲比乙慢

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 1-2-3 元素周期表周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    (双选)下列性质的递变中,正确的是(　　)。

    A.O、S、Na的原子半径依次增大

    B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

    C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强

    D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 1-2-1 原子核外电子的排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    核外电子层结构相同的一组粒子是(　　)。

    A.Mg2+、Al3+、Cl-、NeB.Na+、F-、S2-、Ar

    C.K+、Ca2+、S2-、ArD.Mg2+、Na+、Cl-、S2-

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 1-1-3 核素练习卷（解析版） 题型：选择题

    36 g O与80 g O的物质的量之比是　　　,分子中所含质子数之比是　　　　　,所含中子数之比是　　　　,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是　　　　　　,质量之比是　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 1-1-2 元素的性质与原子结构练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有(　　)。

    A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I- C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一下学期化学必修2 1-1-2 元素的性质与原子结构练习卷（解析版） 题型：选择题

    氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是(　　)。

    A.HI和HClOB.HCl和HIO

    C.HClO3和HIOD.HClO和HIO

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一下化学必修2 3-4-2糖类油脂蛋白质在生活中作用练习卷（解析版） 题型：选择题

    某精细化工厂将棉花加工成很细的颗粒结构,然后把它添加到食品中去,可改变食品的口感,使食品易加工成型,降低人体获得的热量等,这是因为纤维素(　　)。

    A.是人体的重要营养物质

    B.在人体中水解成葡萄糖

    C.不能被所有动物吸收

    D.不能被人体吸收,但可促进消化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十六 基本理论综合应用题练习卷（解析版） 题型：填空题

    多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。

    (1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：

    SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1

    ①反应SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

    ②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。

    (2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：

    SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

    不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

     

    ①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。

    ②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

    ①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_________________________________________。

     

    ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为________。

     

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