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    下列分类依据和结论都正确的是

    A．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

    B．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

    C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

    D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故A正确；B、氧化物指含有两种元素，其中一种为O元素的化合物，HCOOH、Cu2(OH)2CO3含有的元素超过两种，不是氧化物，故B错误；C、CH3CH2OH是非电解质，不是电解质，故C错误；D、HCOOH分子只能电离出1个H+，为一元酸，故D错误。

    考点：本题考查物质的分类。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省公主岭市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．

    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ．

    （2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为： ．

    （3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式：

    （4）根据上述反应可推知

    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京理工附中高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    说明该钾盐是K2CO3

    B

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

    C

    常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

    说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

    D

    C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

    检验制得气体是否为乙烯

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Z＞Y

    C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4 + HBr→ Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中还原剂是 ；若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是

    A．Ba(OH)2与H2SO4 B．FeBr2与Cl2

    C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是

    A． B．

    C． D．OHCCHO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。

    （1）图中表示两个常见的固氮反应：

    ①N2＋3H22NH3

    ②N2＋O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，

    根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。

    A．反应②为放热反应

    B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

    C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

    D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

    （2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是____ ____。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应：

    ①N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ/mol。

    已知：②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。

    （4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1316 kJ·mol－1 ，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

    ①当温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

    ②该燃料电池的负极反应式是____________________________________。

    （5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：__________________________________________________________________。

     

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