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    Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（  ）
    A．NaClB．NaCl、NaBrC．NaCl、NaBr、NaID．NaCl、NaI
    D

    试题分析：Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2，还原性由弱到强为Cl-<Br-＜I-，根据氧化还原反应的先后规律知：向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气先发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，后发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，将溶液蒸干并充分灼烧，溴易挥发，碘易升华，A、当氯气过量时，上述两个反应都发生，加热过程中，溴挥发，碘升华，所以剩余固体是氯化钠，不选；B、当氯气少量时，使NaI全部反应，NaBr部分反应时，加热过程中，碘升华，剩余固体是氯化钠和溴化钠，不选；C、当氯气少量时，只有部分NaI反应，加热过程中，碘升华，剩余固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠，不选；D、当通入氯气后，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是氯化钠和碘化钠，故选D。2、Br2、I2的性质及氧化还原反应的先后规律。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是              (　　)。
    序号
    		氧化剂
    		还原剂
    		其他反应物
    		氧化产物
    		还原产物
    ①
    		Cl2
    		FeBr2
    		/
    		Fe3＋、Br2
    		 
    ②
    		KClO3
    		浓盐酸
    		/
    		Cl2
    		 
    ③
    		KMnO4
    		H2O2
    		H2SO4
    		O2
    		Mn2＋
     
    A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
    B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
    D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I-   ②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O ③2I-+Br2＝I2+2Br-
    ④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是
    A．H2S、H2SO3、I-、Br-
    B．I-、Br-、H2SO3、H2S
    C．H2S、I-、Br-、H2SO3
    D．I-、Br-、H2S、H2SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强
    B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：
    Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
    C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能发生
    D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是(     )。
    A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行
    B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
    C．还原性由强到弱的顺序是Z－，B－，A2+，X2+
    D．氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（  ）
    A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
    B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
    C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
    D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是(    )
    A．氧化性强弱顺序为：<Z2<R2<M3＋
    B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋
    C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
    D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
    A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
    C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
    A．E处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强
    B．F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强
    C．E处发生反应的离子方程式为：
    D．G装置中溶液与反应的离子方程式为：

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