练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （3分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：                                                    。
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    (1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。
    (2)如用0.50 mol·L－1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
    (3)实验得到表中的数据：
    实验次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    盐酸
    		NaOH溶液
    1
    		20.2
    		20.3
    		23.7
    2
    		20.3
    		20.5
    		23.8
    3
    		21.5
    		21.6
    		24.9
    经数据处理，t2－t1＝3.4℃。则该实验测得的中和热    ΔH ＝________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中l mol　O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中l mol H－O键形成时放出热量463 kJ．则氢气中l mol H－H键断裂时吸收热量为　(    )
    A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
    C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
    C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)
    依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)
    A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式的书写或描述正确的是
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
    B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H="-1256" kJ·mol-1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -285.8kJ·mol-1
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题,而“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则H2的转化率为       。
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ 　　）
    A．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
    B．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1
    C．N2(g)+H2(g) ===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1
    D．N2(g)+H2(g) ===NH3(g)△H＝(a+b)kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) 
    ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b 的 关系是（   ）
    A．a > bB．a = bC．a < bD．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
    A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1
    编号
    起始状态(mol)
    平衡时HBr(g)
    物质的量(mol)
    C．-330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案