Question

17．已知下列三种气态物质之间的反应：
C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）  ①
2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）   ②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）；△H=-Q₁ kJ/mol   
C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₂（g）；△H=-Q₂ kJ/mol
C（s）+H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）；△H=-Q₃ kJ/mol
Q₁、Q₂、Q₃均为正值，下列关系正确的是（　　）

• A． Q₁＞Q₃＞Q₂
• B． Q₁＞Q₂＞Q₃
• C． Q₂＞Q₁＞Q₃
• D． Q₃＞Q₁＞Q₂

Answer 1

分析 先根据温度变化所引起平衡移动的方向判断反应①、反应②的热效应，然后利用盖斯定律判断即可．

解答 解：当温度降低时，反应①的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应②的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，
已知下列两个气态物质之间的反应：C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）…①，
2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）…②，
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g），△H=-Q₁…Ⅰ
（2）C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）?$\frac{1}{2}$C₂H₂（g），△H=-Q₂…Ⅱ
（3）C（s）+H₂（g）?$\frac{1}{2}$C₂H₄（g），△H=-Q₃…Ⅲ，
利用盖斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g），△H=2（Q₂-Q₃），
与题干中的①中的方程式一样，而①中的反应为放热反应，则Q₂-Q₃＜0，所以Q₂＜Q₃；
同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g），△H=2（Q₁-Q₃），与题干中的②中的方程式一样，而②中的反应为吸热反应，则2（Q₁-Q₃）＞0，所以Q₁＞Q₃；
综上所述Q₁＞Q₃＞Q₂．
故选：A．

点评 本题考查了反应热的计算、热化学方程式和盖斯定律计算应用，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力的考查，注意把握反应热的计算方法、热化学方程式的书写方法以及盖斯定律的含义，题目难度中等