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    【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知： RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

    请回答：

    （1）B、E中官能团的名称分别是_________、__________。

    （2）B＋D→F的化学方程式_____________________________________ 。

    （3）X的结构简式_____________________。

    （4）对于化合物X，下列说法正确的是________ 。

    A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应

    C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应

    （5）C的核磁共振氢谱有_____组峰，峰面积之比____________________ 。

    【答案】 羧基 醛基 AC 4 2:2:2:1

    【解析】乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是CH3CH2OH，结合B的化学式C2H4O2，乙醇催化氧化生成CH3COOH，故B是CH3COOH；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，侧链上H被取代，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，生成D应为，由D能被氧化为E，且结合给出的信息： RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’，E为，F为：，X为；

    （1）（1）B是CH3COOH官能团名称是羧基、E为，E中官能团名称是醛基。（2）B＋D→F的化学方程式；（3）X的结构简式；（4）X为，A．X含有酯基，能发生水解反应，故A正确；B．含有苯环，一定条件下能与浓硝酸发生取代反应，故B错误；C．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应，则能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正确；D．不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选AC；（5）C是，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比2:2:2:1。

    练习册系列答案
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    【题目】铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

    (1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___________。

    (2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系为ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值为________。请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式：_________________________(x用前一问求出的具体值)。

    (3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

    ①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为___________________________。

    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4＋LiLiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为___________________________________。

    (4)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂

    B. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1～100 nm之间

    C. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂

    D. 煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：

    （1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

    A、B、C中装试剂分别为_______；C中实验现象为______________________；

    写出C中发生反应的离子方程式____________________________．

    （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．

    （3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

    A. 28 g氮气含有的原子数为NA

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    C. 1 molOHˉ含有的电子数为10NA

    D. 0.1 L 1 mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为NA

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    A. HX＞HZ＞HY B. HZ＞HY＞HX C. HX＞HY＞HZ D. HY＞HX＞HZ

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    C. 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙

    D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

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