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    某物质的立方晶体中含A，B，C三种元素，其相应的原子的排列方式如图所示．图中以实心小球表示A原子，以空心小球表示B原子，以双环大球表示C原子(其中前后两面心上的B原子未能画出)．识图并确定此晶体中A，B，C三种元素的原子个数之比为

    [　　]

    A．1∶3∶3
    B．1∶3∶1
    C．8∶6∶1
    D．2∶1∶1
    答案：B
    解析：

    		 　　【巧解导析】解此类题的一般思路是：

    　　【巧解导析】解此类题的一般思路是：

    　　①处于顶点的原子(如A)，同时为8个立方体共有，每个原子有属于该立方体．

    　　②处于棱上的原子，同时为4个立方体共有，每个原子有属于该立方体．

    　　③处于面上的原子(如B)，同时为2个立方体共有，每个原子有属于该立方体．

    　　④处于立方体内的原子(如C)，则完全属于该立方体所有(记为1)．

    　　由图可知，该晶体中A为8×＝1个，B为6×＝3个，C为1×1＝1个．


    提示：

    		 【巧解点悟】解题的关键是通过三维空间想像能力确定每个原子被多少个基本结构单元所共有

    【巧解点悟】解题的关键是通过三维空间想像能力确定每个原子被多少个基本结构单元所共有．否则很易出错．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
    （1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
     
    ，其中Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
     
    ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
     
    g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
     
    ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ［化学——选修物质结构与性质］（15分）

    A、B、C、D为1～36号元素。A元素的原子价电子排带为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

    （1）当n＝2时，AB2属于_____分子（填“极性”或“非极性”），分子中有____个σ键，____个π键。

    （2）当n＝3时，A与B形成的晶体属于_____晶体。

    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。

    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为_____。

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分）过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题：

    Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。

    A．苯分子中含有碳碳键的键能较大，不易发生化学反应

    B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键

    C．甲醛的沸点比甲酸低，主要原因是甲酸分子间可以形成氢键

    D．水分子稳定性高，是因为水分子间能形成氢键

    Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

    ⑵  用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号，O为氧元素)

    ⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：____________。（用含x的代数式表示）

    ⑶26Fe3+的核外电子排布式为：                。

    ⑷下列有关说法正确的是__________________。

    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B．晶体铬属于体心立方堆积，其堆积方式如右图：

    C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

     

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省哈尔滨市2010届高三一模（理科综合）化学部分 题型：填空题

    ［化学——选修物质结构与性质］（15分）

    A、B、C、D为1～36号元素。A元素的原子价电子排带为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

    （1）当n＝2时，AB2属于_____分子（填“极性”或“非极性”），分子中有____个σ键，____个π键。

    （2）当n＝3时，A与B形成的晶体属于_____晶体。

    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。

    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为_____。

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。

     

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