【题目】1molH2(g)与1molI2(g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ热量，有关数据如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.H2和I2的总能量低于HI的能量
B.破坏1molH—I键需要的能量是298.7kJ
C.1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收4.35kJ热量
D.H2(g)中的H—H键比HI(g)中的H—I键牢固
【答案】A
【解析】
A. H2和I2反应的化学方程式为I2(g)+H2(g)
2HI(g)，该反应为放热反应，所以1molH2(g)和1molI2(g)的总能量高于2molHI(g)的能量，A项错误；
B. 设破坏1molH-I键需要的能量为xkJ，则有2x kJ-436kJ-152.7kJ=8.7kJ，解得x=298.7，B项正确；
C. 生成2molHI(g)释放出8.7kJ热量，则1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收的热量
=4.35kJ，C项正确；
D. 破坏1molH—H键需要能量436kJ，根据B项计算破坏1molH—I键需要能量298.7 kJ，所以H2(g)中的H一H键比HI(g)中的H—I键牢固，D项正确；
答案选A。
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【题目】将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少？_________________
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【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是
A. 硫化氢溶液呈酸性：H2S 
2H+＋S2–
B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) ΔH＜0
C. 甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O
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【题目】脱除工业废气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：①4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
③H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
写出常温下，NH3还原NO反应的热化学方程式__。
(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2与吸收的NO的物质的量之比为3∶4，则脱除后NO转化为__。
②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。图中，40～60℃NO脱除率上升可能的原因为__；60～80℃NO脱除率下降可能的原因为__。
(3)过硫酸钠（Na2S2O8）氧化去除NO
第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2
第二步：NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为
+
+2OH-
+2
+H2O。
不同温度下，平衡时的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图所示。
①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为__，原因是__。
②若a点（0.1，40%）时，的初始浓度为amol·L-1，平衡时pH=13，则65℃时，第二步反应的平衡常数K=__。（用含a的代数式表示，已知65℃时Kw=1.0×10-13）
(4)利用新型材料光催化脱除NO法如图所示。
某电化学小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应方程式为___。
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【题目】氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。其合成反应原理是：C6H6+Cl2
C6H5Cl+HCl
某实验室制取氯苯的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
(1)仪器a、b组合成制取氯气的装置，反应不需要加热，则仪器a中的固体反应物是__（填化学式）。
(2)把氯气干燥后通入装有40mL苯（密度0.88g/mL）的反应器d中（内有铁屑作催化剂），维持反应温度在50～60℃，回流40分钟。对仪器d加热的方法是__。
(3)仪器c的名称是___，仪器c出口的气体成分有HCl、Cl2和__。
(4)将d中的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到24g纯净的氯苯。
①碱洗之前要进行水洗，其目的是__。
②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为__。
③该实验所得氯苯的产率为__（保留小数点后一位），该产率低于理论产率的原因___（填写两条）。
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【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。
（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.实验室可用
与浓盐酸在加热条件下制得
B.
溶液经过蒸发结晶转化为
，再直接加热脱水即可得
C.铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
D.硝酸分别与甲苯、甘油在合适的条件下反应，均可制得炸药
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA
C.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA
D.含1molCl+的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH
数为NA
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【题目】现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。
元素 | 元素性质或原子结构信息 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下的单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 元素的最高正价是+7 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。
(2)元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为_________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是_______(填序号)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____(填对应酸的化学式)，理由是__________。
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