Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 1mol　FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• B． pH=2的醋酸用水稀释至原体积10倍后，溶液中H⁺的数目大于0.001N_A
• C． 常温常压下，92g NO₂和N₂O₄的混合气体含有的氧原子数为4N_A
• D． 500mL0.2mol•L^-1的MgSO₄溶液中，SO₄^2-所带负电荷数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．亚铁离子和碘离子均能与氯气反应；
B．溶液体积未知；
C．NO₂和N₂O₄混合气体最简式相同为NO₂，计算92gNO₂中含有的氧原子数；
D．依据n=CV计算硫酸镁物质的量，结合1mol硫酸镁含有1mol硫酸根离子，1个硫酸根子带2个负电解答．

解答 解：A．亚铁离子和碘离子均能与氯气反应，故1molFeI₂与足量氯气反应时能转移3mol电子即3N_A个，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故C错误；
C．NO₂和N₂O₄混合气体最简式相同为NO₂，计算92gNO₂中含有的氧原子数=$\frac{92g}{46g/mol}$×2×N_A=4N_A，故C正确；
D.500mL0.2mol•L^-1的MgSO₄溶液中含有硫酸镁物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有硫酸根离子物质的量为0.1mol，SO₄^2-所带负电荷数为0.2N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大．