Question

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如图示意图（图二）中，
能正确表示总反应过程中能量变化的是

 

（填字母）

②已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g C₂H₅OH（l）完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为

 

kJ．
③碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：①根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题；
②依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式；
③设计实验、利用盖斯定律计算C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到；

解答： 解：①由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象d符合，
故答案为：d；
②依据盖斯定律计算；
①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₃ kJ/mol，
②C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ/mol，
③H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₁ kJ/mol．
依据盖斯定律：①-②+3×③得到：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₁=-（Q₃-Q₂+3Q₁）kJ/mol，
若使23g液态无水酒精物质的量为0.5mol，完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为（0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁ ）KJ；
故答案为：0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁；
③设计实验、利用盖斯定律计算C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到；
故答案为：碳、一氧化碳的燃烧热．

点评：本题考查了盖斯定律的计算应用，物质的能量分析应用和化学反应的能量变化，热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用是解题关键，题目难度中等．