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    已知二硫化碳（CS2）在常温下呈液态，将其在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫．常温下，按如图所示配好装置，待内外空气压强相等时，水银柱液面在A处．取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃，并迅速移入锥形瓶中，再塞紧橡皮塞，二硫化碳安静地燃烧，A处水银柱液面下降．
    回答下列问题：
    （1）写出二硫化碳燃烧的化学方程式
     
    ．
    （2）说明A处水银柱液面下降的原因
     
    ．
    （3）火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，右面水银柱液面的位置应该是
     
    ，其原因是
     
    ．
    A．仍在A处 B．高于A处．低于A处
    （4）设计该实验的目的之一是验证
     
    ．
    A．质量守恒定律   
    B．能量守恒定律
    C．阿伏加德罗定律  
    D．原子守恒定律．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）二硫化碳与氧气反应生成二氧化硫、二氧化碳；
    （2）反应放热，压强增大；
    （3）根据反应前后容器内的压强变化解答；
    （4）根据反应CS2+3O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2SO2的特点判断．
    解答： 解：（1）二硫化碳与氧气反应生成二氧化硫、二氧化碳，方程式为CS2+3O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2SO2，
    故答案为：CS2+3O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2SO2；
    （2）由方程式CS2+3O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2SO2可知反应前后气体的体积不变，反应放出的热量使容器内气体体积膨胀，使A处水银柱液面下降，
    故答案为：反应中放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀；
    （3）从化学方程式CS2+3O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2SO2来看，反应前后气体体积不变，故压强不变，水银柱的位置仍然在原处，
    故答案为：A；同温同压下，反应中消耗的氧气的体积与生成的气体的体积相同；
    （4）反应CS2+3O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2SO2中，反应前后气体的物质的量相等，因此在同温同压下具有相同的体积，这是阿伏加德罗定律的一个重要推论．所以该实验验证了阿伏加德罗定律，故答案为：C．
    点评：本题考查物质的性质探究以及阿伏伽德罗定律的验证，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握反应的特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    C、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
    D、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片．维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol-1）

    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）△H2=
     
    ．
    （3）恒温恒容时，lmolSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|
     
    （填“大”、
    “小”或“相等”）
    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为
     
    ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
     
    ．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）中
    n(SO3)
    n(SO2)
    增大的有
     
    ．
    A．升高温度 B．充入He气C．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）D．使用催化剂
    （6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    （7）各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
    t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7
    K1K2K3K4
    K1、K2、K3、K4之间的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2．某同学设计如图实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2．

    （1）写出装置Ⅰ中实验室制取乙烯的化学方程式
     
    ．试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：
     
    ．
    （2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入空格内）．Ⅱ
     
    、Ⅲ
     
    、Ⅳ
     
    、Ⅴ
     

    A．品红溶液      B．NaOH溶液
    C．浓H2SO4       D．酸性KMnO4溶液
    （3）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ；
    （4）使用装置Ⅲ的目的是
     
    ；
    （5）使用装置Ⅳ的目的是
     
    ；
    （6）确定含有乙烯的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图（图中有部分仪器未画出），有一容积为300ml的注射器，与一500ml的蒸馏烧瓶相连，烧瓶中有0.384g铜片．现向烧瓶中加入18mL2.5mol．L-1的HNO3溶液，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口．试回答：
    （1）欲提高Cu和稀HNO3的反应速率，可采取几种不同的措施：
    a．若采用加入化学试剂的方法，可加入
     
    ．
    A．水    B．无水醋酸钠    C．铜粉
    b．若采用高度升温的方法，还需用的仪器有
     
    ．
    （2）橡皮塞用锡箔包住的原因是
     
    ．
    （3）反应开始后，烧瓶中可观察到的现象主要有：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （4）停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体，气体与液体皆充分反应．若忽略液体体积的变化，最终溶液中NO3-的物质的量浓度与开始时相比
     
    ．
    A．不变    B．变大    C．变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常压和500℃时把O2和SO2按1：2体积比混合，如果混合前O2为10mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%．求：
    （1）平衡时有多少摩尔O2转化？
    （2）混合气体中SO2的体积分数是多少？
    （3）SO2的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A、图中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-
    B、当V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中由水电离出的c（OH-）大于10-7 mol?L-1
    C、当V[NaOH（aq）]=40 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    D、向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，在100 mL 0.1mol?L-1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示．（假设生成的CO2全部逸出）．求：
    （1）该稀盐酸物质的量浓度c（HCl）；
    （2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积；
    （3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气体是引起温室效应的主要气体之一，0.01mol该气体的质量为0.44g．该气体的摩尔质量为
     
    ，在标准状况下该气体的密度是
     
    ．

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