Question

2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H₂，同时生成ACl₂；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO₃．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．计算A、B两种元素的相对原子质量．

Answer 1

考点：相对原子质量及其计算

专题：计算题

分析：A与盐酸发生反应：A+2HCl=ACl₂+H₂↑，根据方程式计算A的相对原子质量；B的最高价氧化物的化学式为BO₃，则其氢氧化物为H₂B，结合氢化物中B的质量分数计算B的相对原子质量，根据相对原子质量确定元素．

解答：解：设A、B的相对原子质量分别为M_A、M_B，则有：
A+2HCl=ACl₂+H₂↑
M_Ag        2g 
2.8g     0.1g
所以M_Ag：2.8g=2g：0.1g，解得M_A=56，故A为Fe，
据题意可知，B的氢化物的化学式为H₂B，故有2：M_B=（1-94.1%）：94.1%，解得M_B≈32，故B为S，
答：A、B两种元素的相对原子质量分别为56、32．

点评：本题考查根据方程式的计算、化学式的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．