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    写出下列物质的电离方程式：
    HNO3______
    Ba（OH）2______
    KClO3______．
    硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；
    氢氧化钡是强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
    氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-；
    故答案为：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；KClO3=K++ClO3-；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速度v（N2）=______．
    （3）该温度下，反应的平衡常数K=______．
    II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如图一所示．
    （1）该电池正极的电极反应式为______．
    （2）以上述电池为电源，构成图二电解池，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式______．
    （3）常温时，按“（2）”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
    PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
    4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
    2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol、I2（g）为c mol、H2为d mol．
    （1）平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n（P4）=______；n（PH3）=______．
    （2）a、b、c三者服从a＞______（填b、c的代数式）；b、c、d三者的关系服从b＞______（填c、d的代数式）．
    （3）平衡后，增大压强，容器内n（I2）______，n（PH4I）______（填增大、减小、不变）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．CaCO3?Ca2++CO32-B．H2CO3?2H++CO32-
    C．NH3?H2O?NH3+H2OD．H2SO3?H++HSO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
    （1）硫酸铁______；
    （2）氢氧化钡______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列说法或表示正确的是（　　）
    A．次氯酸的电离方程式：HClO?H++ClO-
    B．只有熵增加的过程才能自发进行
    C．HS-水解离子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    D．已知中和热为57.3kJ?mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A．NaHCO3=Na++HCO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．H2SO4═2H++SO42-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
    实验编号
    		起始浓度/(mol·L－1)
    		反应后溶液的pH
    c(HA)
    		c(KOH)
    ①
    		0.1
    		0.1
    		9
    ②
    		x
    		0.2
    		7
    下列判断不正确的是
    A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
    B．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
    D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　)
    A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
    B．浓度均为0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：
    c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
    C．25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
    c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
    D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中：
    c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

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