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    【题目】为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
    （1）请完成下表：

    操作

    现象

    结论

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

    存在Fe3+

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴（填序号）溶液，振荡

    存在Fe2+

    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
    （2）Ⅱ．AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

    ①装置B的作用是 ．
    ②经小组讨论并验证该无色气体为O2 ， 其操作方法是 ．
    ③【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：

    实验编号

    操 作

    现 象

    a

    加入足量氨水，振荡

    黑色固体不溶解

    b

    加入足量稀硝酸，振荡

    黑色固体溶解，并有气体产生

    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为
    【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 ．

    【答案】
    （1）溶液变（血）红色；③或④；紫红色褪去或产生蓝色沉淀
    （2）安全瓶 （或防止倒吸）；用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2；b；2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑；85%
    【解析】解：（1）Fe3+能和KSCN溶液发生络合反应生成络合物而使溶液呈血红色，如果向溶液中滴加KSCN溶液时混合溶液呈血红色，说明含有铁离子；Fe2+能和铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，Fe2+具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，如果向溶液中滴加铁氰化钾生成蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液时混合溶液褪色，就说明溶液中含有亚铁离子，
    所以答案是：

    操作

    现象

    结论

    溶液变（血）红色

    ③或④

    紫红色褪去或产生蓝色沉淀

    2）①B装置有缓冲作用，能防止倒吸，为安全瓶，所以答案是：安全瓶（或防止倒吸）；②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其检验方法为用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2 ， 所以答案是：用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2；③【实验评价】Ag和硝酸反应生成硝酸银和氮氧化物，Ag2O和硝酸反应生成硝酸银和水且该实验现象除了黑色固体溶解外没有其它明显现象，所以b不能确定固体产物成分，所以答案是：b；【实验结论】有红棕色气体生成说明产生二氧化氮气体，根据实验a知黑色固体有Ag，还有氧气生成，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，反应方程式为2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑，
    所以答案是：2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑；
    【实验拓展】设硝酸银的质量为x，
    2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
    340g V（NO2+O2）=67.2L
    x 0.336L
    340g：67.2L=x：0.336L
    x= =1.7g，其质量分数= =85%，所以答案是：85%．

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    （1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是____．

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    B. MgO与稀盐酸反应：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O

    C. AlCl3溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH-=Al (OH)3↓+3Cl－

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    A

    B

    C

    D

    阳极

    石墨

    Cu

    Cu

    Cu

    阴极

    石墨

    石墨

    Fe

    Pt

    电解液

    CuSO4溶液

    Na2SO4溶液

    H2SO4溶液

    H2O


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

    （1）E的元素名称是 ________；该元素在周期表中的位置为__________

    （2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）________ ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为 _______

    （3）写出的电子式 _____。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________

    （4）写出与反应的离子方程式 _______________________________。

    （5）将化合物B H3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是________。

    (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是________。

    (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化．
    （1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是热反应．
    （2）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该其生成物的总能量．

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    A.p3＞p4 ， y轴表示A的物质的量分数
    B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
    C.p3＜p4 ， y轴表示平衡常数K
    D.p3＞p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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