在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：
⑴ 写出反应②的化学反应方程式 ，
在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移
电子的物质的量是 。
⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。
⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B
遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式
是 。
⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。
科目：高中化学 来源： 题型：
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属， 可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究。
查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1565 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ┄ |
试回答下列问题：
（1）在铝热反应中金属铝表现出 性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取 。（填序号）
①Fe ②Cr（铬） ③V（钒） ④Ca ⑤Mn
（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为 ，可观察到的实验现象是 。
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3。则
①物质甲是 （填化学式）。
②该同学的实验方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。
理由：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
(1) 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为 ▲ ；
(2) 若NaHA溶液显碱性，则H2A是 ▲ （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是 ▲ 。
(3) 若NaHA溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ▲ ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是
A．硫酸盐都易溶于水
B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3
D．明矾含有结晶水，是混合物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列变化可用同一原理解释的是
A．氯水和SO2可使品红褪色 B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
| 选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
| A | NO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
| B | Cl2 | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Cl2有氧化性 |
| C | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| D | NH3 | 酚酞试剂 | 溶液变红 | NH3有碱性 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )
A．Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2 B．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO
C．S--SO3-- H2SO4-- MgSO4 D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素。
已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
D原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；
X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
Y元素的族序数与周期序数的差为3；
(1) Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为
该同学所画的轨道式违背了 原理。
(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________。
(4) 元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同 b．Y的氢化物比X的氢化物稳定
c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应,而X的单质不容易反应。
d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强。
（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为 (填元素符号)，理由为 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）
