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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

    B. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

    C. 处于最低能量的原子叫基态原子

    D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．小黑点表示的是电子出现的概率，不表示电子的多少，A项错误；B．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，B项错误；C．处于最低能量的的原子叫基态原子，C项正确；D．电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

    (1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：

    SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJmol-1；

    Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJmol-1。

    则脱疏反应：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代数式表示) kJmol-1。

    (2)100℃时，向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。

    时间/min

    0

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(NO2)/mol·L-1

    0.2

    0.16

    0.13

    0.12

    0.12

    ①在0～t3时间段内，N2O4的平均反应速率为______molL-1min-1，NO2的平衡转化率为________。

    ②100℃时，该反应的平衡常数K=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

    查阅资料：①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2: NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。

    ②工业制氮化铝：A12O3+3C+N22AlN+3CO氮化铝在高温下能水解。

    ③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3↑。

    一、氮化铝的制备

    （1）实验室中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各个衣器接口连接完整：

    e→c→d→___________。（根据实验需要，上述装置可使用多次）。

    （2）B装置内的X液体可能是_______；E装置内氯化钯溶液的作用可能是________。

    二、氮化铝纯度的测定

    【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的X液体可以是____。

    a.CC14 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d．植物油

    （4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AIN纯度的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （5）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_____（选下列仪器的编号）。

    a．单孔塞 b．双孔塞 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．烧杯

    【方案ⅱ】 乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。

    （6）步骤②的操作是__________。

    （7）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有_____等。

    （8）样品中AIN的纯度是_______（用m1、m2、m3 表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某医药中间体的合成路线如下：

    （1）烃的含氧衍生物A在日常生活中可用作润滑剂，A与化合物I除相对分子质量相同外，氢元素质量百分含量也相同，则A的结构简式为_____。

    （2）化合物IV的化学名称为____________。

    （3）化合物II化为化合物III的反应条件为__________。

    （4）写出化合物VI与CH3NH2反应的化学方程式__________。

    （5）化合物VI的芳香族同分异构体有多种，B和C是其中的两类，它们的结构和性质如下：

    ①已知B遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则B的结构简式可能为________或____________。

    ②已知C分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则C的结构有_____种。

    （6）丁烯酮()可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠（NaC≡CH）为原料（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：___________________。

    合成路线流程图示例如下：AB……目标产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于烷烃的是

    A.C3H8B.C4H8C.C5H8D.C7H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若两种烃中碳元素的质量分数相同，则必具有相同的

    A. 结构式 B. 结构简式 C. 分子式 D. 最简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于石油、天然气等资源的说法正确的是

    A.石油、天然气均为可再生能源B.石油分馏获得的产品为纯净物

    C.石油裂化的产物是乙烯D.天然气、沼气的主要成分都是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能与金属钠反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环上的一溴代物有两种结构。

    (1)写出A和B的结构简式。

    A__________________，B__________________。

    (2)写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式：_________________________。

    (3)写出A与金属钠反应的化学方程式为：__________________________。

    Ⅱ.某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，下图为有机物M（）的合成路线：

    已知：①B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平。

    ②R—CHO+Rˊ—CH2COOR

    回答下列问题：

    （1）E的化学名称是___________；C的官能团名称为____________。

    （2）反应条件①为_____________。

    （3）C7H7C1→A的化学方程式为____________________。

    A+D→E的反应类型为________________。

    F分子的结构简式为________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程。设计了如下装置（夹持装置略去）：

    （1）装置B中固体氢氧化钠的作用是_____________________。

    （2）请在装置图方框处画出必要仪器_____________________，并指出所加试剂。

    （3）①装置D中发生反应的化学方程式为_____________________；开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为____________________________________________。

    ②某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的________（填序号），从而避免此现象发生，提髙硝酸的产率。

    利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为_________________。

    （4）取反应后装置G中得到的溶液20.00 mL，加2~3滴酚酞溶液，用0.002mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去10.00mL时，达到滴定终点，则装置G中得到的溶液pH=________。

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