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    17．图中的A～H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由元素周期表中前18号元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为无色气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽．A～H之间的转化关系如图所示．

    （1）E、H的化学式分别为O2、SiO2或Al2O3；
    （2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：3：2；若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，写出符合现象的离子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：2：1．

    分析 B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，则C为H2O，D、E为无色气体，D、E点燃生成水，所以D、E为H2、O2，向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，则F中应含有AlO2-，A、B与水混合生成氢气、氧气、偏铝根离子，且B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，可以推知B为Al，A为Na2O2，F为NaAlO2，G为NaOH，H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽，则H应为Al2O3，A、H与水反应生成E、F、G，则E为O2，所以D为H2，向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，则B为Si，F为Na2SiO3，H为SiO2，据此答题．

    解答 解：B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，则C为H2O，D、E为无色气体，D、E点燃生成水，所以D、E为H2、O2，向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，则F中应含有AlO2-，A、B与水混合生成氢气、氧气、偏铝根离子，且B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，可以推知B为Al，A为Na2O2，F为NaAlO2，G为NaOH，H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽，则H应为Al2O3，A、H与水反应生成E、F、G，则E为O2，所以D为H2，向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，则B为Si，F为Na2SiO3，H为SiO2，
    （1）根据上面的分析，E为O2，H为SiO2或Al2O3，
    故答案为：O2；SiO2或Al2O3；
    （2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （3）F为NaAlO2，向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，反应的离子方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，与之对应的氢气、氧气恰好完全反应生成水，氢气、氧气的物质的量之比为2：1，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Na2O2与Al的物质的量之比为3：2，若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，符合现象的离子方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓，与之对应的氢气、氧气恰好完全反应生成水，氢气、氧气的物质的量之比为2：1，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑可知，Na2O2与Si的物质的量之比为2：1，
    故答案为：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；3：2；2H++SiO32-=H2SiO3↓；2：1；

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度较大，解答本题的关键是正确推断物质的种类，推断时，要根据反应的典型现象以及物质的特殊性质作为突破口，学习中注重相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
    B．从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物
    C．玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀
    D．Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水

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    选项甲乙丙实验现象实验结论
    A浓盐酸石灰石NaAlO2溶液乙中有无色气泡，丙中先出现沉淀后消失氢氧化铝溶于碳酸
    B浓硫酸蔗糖溴水乙中蔗糖变黑色、丙中溴水褪色浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液乙中有无色气泡，丙中出现白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液乙中有无色气泡，丙中出现白色沉淀酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    12．甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（　　）
    A．6.75 gB．4.05gC．2.70 gD．1.80 g

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    2．若某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于（　　）
    A．2n（C）+n（N）+2B．2n（C）+2n（N）+n（O）C．3n（C）+2n（O）+2D．2n（C）+2n（N）+2

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    9．科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，把过多的CO2转化为有益于人类的物质，如将CO2和H2以1：4的比例混合通入反应器中，在适当的条件下反应可获得一种重要的能源：CO2+4H2→CH4+2H2O．若将CO2与H2混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是（　　）
    A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃

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    6．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（　　）
    编号化学反应离子方程式评价
    ACu和AgNO3溶液反应Cu+Ag+═Cu2++Ag正确
    B氧化铝与NaOH溶液反应2Al3++3O2-+2OH-═2AlO2-+H2O错误，Al2O3不应写成离子形式
    CFe和稀硫酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑正确
    D钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+═Cu+2Na+错误，CuSO4不应写成离子形式
    A．AB．BC．CD．D

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    14．下列关于物质的制备、性质、收集说法正确的是（　　）
    A．汽车尾气中有NOx，主要是汽车打火时氮气和氧气反应引起的
    B．可以用图1所示装置收集到干燥的NO气体
    C．根据图2装置收集到的气体为无色能够验证铜和稀硝酸反应的产物中气态物质只有NO
    D．可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气

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