Question

15．按要求填空：
（1）含有相同氧原子数的CO₂和CO：物质的量之比为1：2； 质量之比为11：14．
（2）写出除去FeCl₃溶液中的FeCl₂所需的试剂：Cl₂（填化学式）
（3）海水的溴以Br^-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl₂是为了提取Br₂，为
大量富集Br₂，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收，该反应的离子方程式是Br₂+2H₂0+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根据物质分子含有氧原子数目确定CO和CO₂的物质的量之比，根据m=nM确定二者质量之比；
（2）氯气与FeCl₂反应生成氯化铁；
（3）二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸．

解答 解：（1）CO分子含有1个氧原子，CO₂分子含有2个氧原子，氧原子数目相同，则：n（CO）=2n（CO₂），故n（CO）：n（CO₂）=2：1，所以m（CO）：m（CO₂）=2×28：1×44=14：11，故答案为：1：2；11：14；
（2）氯气与FeCl₂反应生成氯化铁，则选择试剂为Cl₂，发生的离子反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：Cl₂； 
（3）SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸，二氧化硫被氧化为硫酸，反应为：Br₂+2H₂0+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案为：Br₂+2H₂0+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

点评 本题考查物质的量相关计算和物质分离、提纯的试剂的选择，为高频考点，同时考查了学生对所学知识的掌握情况，试题有利于培养学生的分析、理解能力灵活应用所学知识的能力．