Question

2．现有物质的量浓度均为 0.1mol•L ^-1 的下列五种物质的溶液：①HCl   ②H₂SO₄③CH₃COOH ④NH₄Cl ⑤NaOH．其溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系是（　　）

• A． ①=②＞③＞④＞⑤
• B． ④＞③＞①=⑤＞②
• C． ③＞①＞②＞④＞⑤
• D． ④＞③＞①＞⑤＞②

Answer 1

分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，据此分析解答．

解答 解：等浓度的这五种溶液中，氯化氢、硫酸和氢氧化钠都抑制水电离，硫酸中氢离子浓度是盐酸中氢离子浓度的2倍，所以硫酸抑制水电离程度大于盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相等，所以二者抑制水电离程度相等，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸抑制水电离程度小于盐酸，氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，所以由水电离出的C（H⁺）大小关系正确的是：④＞③＞①=⑤＞②，
故选：B．

点评 本题主要考查的是水的电离以及盐类的水解的应用，本题的难度不大，属于常考题，注意总结．