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    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。

    (1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

    实验序号

    温度℃

    初始CCl4浓度(mol/L)

    初始H2浓度(mol/L)

    CCl4的平衡转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    A

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    100

    1

    1

    B

    ①此反应的化学平衡常数表达式为________________，在110℃时平衡常数为____________。

    ②实验1中，CCl4的转化率A__________50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ③实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为__________。

    ④实验3中，B的值________(选填序号)。

    A．等于50%　　　　　　B．大于50%

    C．小于50%              D．从本题资料无法判断

    (2)120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2 mol/L和4 mol/L的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。

    ①在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2 mol/L的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是________(选填序号)。

    ②根据上图曲线，氢气的起始浓度为________ mol/L时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是____________________________________。


    解析：(1)因CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃，所以在110℃或100℃反应时各物质均为气态，其平衡常数K＝。110℃时，由实验2可知反应中各物质的平衡浓度均为0.5 mol/L，代入表达式计算得平衡常数为1。实验1和实验2的反应温度相同，所以其平衡常数相同，利用平衡常数相等，可以求出实验1中CCl4的平衡转化率，然后与50%比较，对于实验3，因温度不同，又不知该反应的热效应，所以无法判断转化率的大小。

    (2)由图像可知，氢气浓度越大反应越快，消耗CCl4的百分率变化就越快，相反就比较慢，所以H2起始浓度为2 mol/L时，消耗CCl4的百分率变化曲线是c，CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量均得到提高的是a和b，此时氢气的浓度为4 mol/L。

    答案：(1)①K＝　1

    ②大于　③0.05 mol/(L·h)　④D

    (2)①c　②4　从图中可见，4 mol/L的a、b曲线比2 mol/L的c、d曲线CCl4转化率和产物中CHCl3的百分率的数值均高


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    A．该反应达平衡时H2的转化率为30%

    B．降低温度能使混合气体的密度增大

    C．向该容器中充入N2，平衡正向移动

    D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

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    B．在酸性条件下制得的是线型酚醛树脂，在碱性条件下制得的是体型酚醛树脂

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    D．两种条件下得到的都是体型酚醛树脂

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    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

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    下列关于平衡常数的说法中，正确的是(　　)

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    B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

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      ②____________________________。

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